Question

7．某化学兴趣小组的同学采集了一些发酵粉样品，为测定该样品中碳酸氢钠的质量分数，取样品10g粉末置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g．
（1）用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸360g．
（2）计算样品中碳酸氢钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来完成解答；
（2）根据消耗的稀盐酸的质量，结合反应的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量，进而求算出样品中碳酸氢钠的质量分数．

解答 解：（1）设能配制10%的稀盐酸的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×36%=x•10%
x=360g
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
y     36.5g×10%
$\frac{84}{x}$=$\frac{36.5}{36.5g×10%}$
 x=8.4g
所以碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{8.4g}{10g}$×10%=84%．
故答案为：（1）360；
（2）84%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．