题目内容

8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空

①地壳中含量最多的元素的原子序数是8．Li的相对原子质量为6.941．
②原子序数在数值上等于质子数．
③元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切．F元素的原子核外有2个电子层，它属于非金属元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到（填“得到”、“失去”）电子．
④图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第三_周期第ⅢA族．

分析 ①根据地壳中含量最多的元素为氧元素以及元素周期表的信息来分析；
②原子序数=质子数；
③元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切；据此进行分析解答；
④根据元素周期律：电子层数等于周期数；族数值与该原子的最外层电子数相同，进行解答．

解答 解：①地壳中含量最多的元素为氧元素，由元素周期表可知其原子序数为8，锂的相对原子质量为6.941；故填：8；6.941；
②原子序数数值上等于质子数；故填：质子数；
③元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数．氟原子核外有2两个电子层，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到一个电子，属于非金属元素，故填：最外层电子数；2；非金属；得到；
④根据元素周期律：电子层数等于周期数；族数值与该原子的最外层电子数相同；由原子结构示意图可知该元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族；故填：三；ⅢA．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．请写出相应的化学符号或名称：
①2个磷原子2P；  
②2SO42-两个硫酸根离子；
③S2-的离子结构示意图；
④既可用作消毒，又可用作制取氧气的液体试剂是H2O2．
19．二氧化硫是由分子（或二氧化硫分子） 构成的，一个二氧化硫分子是由两个氧原子（或一个硫原子）和一个硫原子（或两个氧原子）构成的，而二氧化硫是由硫元素（或氧元素）和氧元素（或硫元素）组成的．
16．可把下表中每一组气体物质区别开来的共同方法是（　　）
第一组第二组第三组
CO2和N2CO2 和O2CO和CO2
A．滴入澄清石灰水B．滴入石蕊试液
C．插入带火星的木条D．插入燃着的木条
3．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因不合理，浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红；
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管．E中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；C中可能出现的现象是液面上升，白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生
（3）上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是排出A、B、C装置中气体，避免装置中压强过大．
13．空气中氧气含量测定的实验装置如图，下列有关说法中，正确的是（　　）
A．燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛
B．实验时，红磷取量的多少不影响实验结果
C．该实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体
D．选用红磷是因为它可以消耗氧气，生成固态的五氧化二磷
20．用天然气和水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气）代替蜂窝煤作燃料可明显改善城市空气质量，工业上用水蒸气通过炽热的炭来制取水煤气．回答下列问题：
（1）写出工业上制取水煤气的化学反应方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）空气质量日报中常列出的主要污染物有：①二氧化硫；NOx②二氧化氮；③一氧化碳；④臭氧；⑤可吸入颗粒物．总悬浮颗粒物用天然气和水煤气代替蜂窝煤后，上述污染物中明显降低的是①②⑤（填序号）．
（3）输入居民家中的天然气、水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是检测天然气、水煤气是否有泄漏．
（4）“可燃冰”是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，它将成为未来的新能源，由此可推测“可燃冰”中一定含有的元素有碳、氢、氧（或C、H、O）．．
17．取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为CH4．
18．用化学符号表示：
（1）钾元素K  （2）三个氢原子3H    （3）氖气Ne
（4）氧气O2     （5）3个镁离子3Mg2+．

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