Question

14．将V₁mL3.65% HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL，溶液密度均看成1g/mL）．下列叙述正确的是（　　）

• A． 做该实验时环境温度为22℃
• B． 该实验表明溶液的pH先升高后下降
• C． NaOH溶液中溶质质量分数约为6%
• D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

分析 A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；
B、根据图示进行分析；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
D、根据一个反应无法得出此结论．

解答 解：
A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；
B、由图示可以看出酸和碱恰好完全反应，pH=7，故B错误；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，由m₁+m₂=50g可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X．
    HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
   36.5     40
 30g×3.65%     X
$\frac{36.5}{30g×3.65%}=\frac{40}{X}$
x=≈0.12g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数=$\frac{0.12g}{20g}$×100%=6%，故C正确；   
D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误．
故选C．

点评 本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．