题目内容
9.根据化学实验常识,判断下列事故处理方法正确的是( )| A. | 高层住房着火时,立即打开所有门窗 | |
| B. | 家用电器着火时,立即用水浇灭 | |
| C. | 炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 | |
| D. | 发现煤气泄露时,立即打开排风扇电源开关 |
分析 根据灭火的方法分析:灭火的方法有:(1)与空气(或氧气)隔绝.(2)降温到可燃物的着火点以下.(3)撤走可燃物.
解答 解:A、打开所有门窗能够促进可燃物燃烧.错误;
B、用水浇灭电器火灾时,容易使电器损坏,也容易触电.错误;
C、盖上锅盖可以使油与氧气隔绝.正确;
D、打开排风扇时会产生电火花,可能发生爆炸.错误.
故选C.
点评 物质燃烧需要三个条件:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,这三个条件缺一不可,因此,只要破坏燃烧的条件,就可以实现灭火.
练习册系列答案
相关题目
19.某一养鱼户的鱼塘因受富营养化污水污染,鱼塘内所有鱼类死亡.在处治污染过程中,环保人员使用了一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理试剂,它的主要成分为高铁酸钾(K2FeO4).下列关于高铁酸钾的叙述正确的是( )
| A. | 它是一种氧化物 | B. | 该物质含有两种金属元素 | ||
| C. | 它是一种混合物 | D. | K2FeO4中铁元素的化合价为+3 |
17.某校化学课外活动小组在一次活动中,取刚降到地面的雨水水样,每隔5分钟用pH计测定一次pH,其数据如下表:
已知:正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6.
(1)所取的雨水是否为酸雨?是(填“是”或“否”);在测定期间,雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强(填“增强”或“减弱”).
(2)取适量雨水水样加入试管中,在想试管中滴加3-5滴紫色石蕊试液,雨水会变成红色,化学上除了可以用pH计测定pH值外,还可以用pH试纸粗略测定溶液的酸碱度.
(3)经调查,这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2),某同学设计用火碱(NaOH)来吸收生产过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)和水.请你帮他写出该反应的化学方程式:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
| 测定时刻 | 6:05 | 6:10 | 6:15 | 6:20 | 6:25 | 6:30 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
(1)所取的雨水是否为酸雨?是(填“是”或“否”);在测定期间,雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强(填“增强”或“减弱”).
(2)取适量雨水水样加入试管中,在想试管中滴加3-5滴紫色石蕊试液,雨水会变成红色,化学上除了可以用pH计测定pH值外,还可以用pH试纸粗略测定溶液的酸碱度.
(3)经调查,这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2),某同学设计用火碱(NaOH)来吸收生产过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)和水.请你帮他写出该反应的化学方程式:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
14.
将V1mL3.65% HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL,溶液密度均看成1g/mL).下列叙述正确的是( )
| A. | 做该实验时环境温度为22℃ | |
| B. | 该实验表明溶液的pH先升高后下降 | |
| C. | NaOH溶液中溶质质量分数约为6% | |
| D. | 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
1.下列图象能正确反映其对应关系的是( )
| A. | 将一定质量的高锰酸钾加热制氧气 | |
| B. | 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 | |
| C. | 向盛有相同质量锌和氧化锌的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 | |
| D. | 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
19.某同学做了如图所示实验:

已知第二次实验中加入的物质均耗尽,且加入的三种溶液中溶质质量分数均为10%.
请回答下列问题:
(1)写出第二次实验中发生反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓;
(2)第一次实验后溶液中溶质的组成是H2SO4、CuSO4、Na2SO4;
(3)根据已知条件求解第二次实验中生成沉淀的质量(x)的比例式$\frac{160}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$;
(4)实验中每次加入稀硫酸的质量(m)为98g;
(5)若将第二次反应后的固液混合物蒸发掉135.55g水后,再过滤,则所得滤液(不饱和溶液)中溶质的质量分数为17.75%;
(6)若用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸,则需要浓硫酸和加入水的质量比为5:44.
| 第一次 | 第二次 | |
| 加入稀硫酸的质量 | mg | mg |
| 滴加氢氧化钠溶液的质量 | 60g | 100g |
| 滴加硫酸铜溶液的质量 | 40g | 40g |
| 实验现象 | 无明显现象 | 产生蓝色沉淀 |
请回答下列问题:
(1)写出第二次实验中发生反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓;
(2)第一次实验后溶液中溶质的组成是H2SO4、CuSO4、Na2SO4;
(3)根据已知条件求解第二次实验中生成沉淀的质量(x)的比例式$\frac{160}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$;
(4)实验中每次加入稀硫酸的质量(m)为98g;
(5)若将第二次反应后的固液混合物蒸发掉135.55g水后,再过滤,则所得滤液(不饱和溶液)中溶质的质量分数为17.75%;
(6)若用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸,则需要浓硫酸和加入水的质量比为5:44.