Question

13．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中正确的是A
A．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙   B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：丙＞乙＞甲       D． 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙．

Answer 1

分析 A、根据质量守恒定律，生成氢气的质量与稀硫酸中氢元素的质量相等去判断消耗硫酸的质量；
B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
D、根据图象分析生成氢气的质量．

解答 解：A、金属与酸的反应生成氢气时，根据质量守恒定律，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；故正确；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；故错误；
C、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属产生氢气的速率为乙＞甲＞丙；故正确；
D、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是甲＞乙＞丙；
故答案为：A；甲＞乙＞丙．

点评 对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．