Question

以下是初中化学的一些基本实验

（1）上述实验中不能达到实验目的是

 

（填字母）．
（2）A中可燃物应取过量的原因是

 

；B中玻璃棒的作用是

 

；
（3）一段时间后，C中的实验现象为

 

；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为

 

，酒精灯的作用是

 

．
（4）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：空气组成的测定,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,有关溶质质量分数的简单计算,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：实验性简答题,溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）木炭燃烧生成二氧化碳；
（2）测定空气中氧气的含量时，可燃物应该过量，目的是把容器中的氧气耗尽；
玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；
一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；
一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境；
（4）根据滤渣的质量可以计算氧化铁的质量，根据氧化铁的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和盐酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）上述实验中，B、C、D都能够达到实验目的，A不能达到实验目的，这是因为利用木炭虽然能够消耗集气瓶中的氧气，但是又生成了二氧化碳气体，不能测定空气中氧气的含量．
故填：A．
（2）A中可燃物应取过量的原因是把集气瓶中的氧气耗尽；
B中玻璃棒的作用是搅拌散热．
故填：把集气瓶中的氧气耗尽；搅拌散热．
（3）一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U型管中的水左高右低；
D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
酒精灯的作用是点燃一氧化碳，防止污染环境．
故填：铁丝生锈，U型管中的水左高右低；Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；点燃一氧化碳．
（4）解：（1）氧化铁的质量为：40g-8g=32g，
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：

32g

40g

×100%=80%，
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%．
（2）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
 Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，
 160   219
 32g    x

160

32g

=

219

x

，
x=43.8g，
盐酸的溶质质量分数为：

43.8g

219g

×100%=20%，
答：盐酸的溶质质量分数为20%．

点评：可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应．