题目内容

10．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于21%的原因可能是（只答一条）：装置气密性不好．
（3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是防止液滴飞溅．
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底．观察到铁丝剧烈燃火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

分析 （1）根据倾倒CO2时观察到的现象来回答；
（2）进入集气瓶中的水不到五分之一，可从①红磷不足量；②装置的这气密性不好③装置未冷却到室温便打开止水夹来分析；
（3）根据玻璃棒的作用来分析；
（4）根据铁丝燃烧实验的注意事项和现象进行分析．

解答 解：（1）倾倒CO2时下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质；
（3）实验C中用玻璃棒搅拌的目的是防止局部受热造成液滴飞溅；
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底．观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
故答案为：（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；（2）装置气密性不好；（3）防止液滴飞溅；（4）防止溅落的溶化物炸裂瓶底；火星四射；3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

点评 此题难度不大，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在．

练习册系列答案
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20．发现错误才能改正错误．为计算通过电分解36克水可得到多少克氧气？下面是四位同学的解题过程：
甲同学
解：设可得氢气质量为X
2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
20      4
36g     x
$\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=7.2g
答：可得到7.2g氢气．
 乙同学
解：设可得氢气质量为X
H2O$\frac{通电}{\;}$H2↑+O2↑
18      2
36g     x
$\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
丙同学
解：水中氢元素的质量分数
=$\frac{氢的相对原子质量×2}{水的相对分子质量}$×100%
=$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%
≈11.1%
氢气的质量为36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧气．
丁同学
解：设可得氢气质量为X
2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
36        4
36g       x
$\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
（1）其中有两位同学的解法是错误的，请择其一说明错误的原因是乙同学，化学方程式没有配平．
（2）请模仿根据化学方程式计算：加热31.6g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量是多少？（写出计算过程）
（3）某同学模仿丙同学计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数
$\frac{氧的相对原子质量×4}{高锰酸钾的相对分子质量}$=$\frac{16×4}{39×1+55×1+16×4}$×100%=40.5%
氧气的质量为31.6g×40.5%=12.8g，这种方法是否正确并说明理由错误，因为高锰酸钾中中的氧元素没有全部转化成氧气．
1．下列物质中，属于有机物的是（　　）
A．CO2B．KClO3C．CaCO3D．CH3COOH
18．按要求书写化学方程式．
（1）有水参加的化合反应H2O+CaO=Ca（OH）2；
（2）有水生成的分解反应H2CO3=H2O+CO2↑；
（3）有水参加的分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）有水生成的复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O．
5．由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末．为确定其组成，进行以下实验：
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

Ⅰ．D的化学式是AgCl．
Ⅱ．无色溶液A中一定有的溶质是Na2SO4、NaCl．
Ⅲ．生成白色沉淀B的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓．
Ⅳ．这包粉末中一定不含有的物质是BaCl2，可能含有的物质是NaCl．
15．下列反应中属于置换反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4B．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
2．按要求回答下列有关问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾固体制氧气时，选用的发生装置是A（填序号，下同），装入药品前应先检查装置气密性，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑收集二氧化碳气体仅能采用向上排空气法（或D）的方法，原因是二氧化碳能够溶于水，密度比空气大
若改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置来制取二氧化碳，其优点是（答出一点即可）能使反应随时进行或停止
（4）实验室制取并收集一瓶较纯净的氢气应选取上述装置中的BE或CE，如用G装置收集H2，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（5）硫化氢（H2S）是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水．实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸混合来制取硫化氢气体，则制备硫化氢气体时应选的发生装置是B或C收集方法向上排空气法（或D）原因是硫化氢能够溶于水，密度比空气大．
19．日本福岛核电站发生核泄漏后，有不少居民误认为吃碘盐可以完全预防核辐射，从而在部分地区引发了不科学的抢盐风波．碘盐一般是含碘酸钾（KIO3）的食盐，在碘酸钾中碘（I）的化合价为（　　）
A．-1B．+1C．+7D．+5
20．某无色气体，可能含有H2、CO、CO2、H2O中的一种或多种，现将该气体依次经过下列装置处理（假设每步作用均完全）．有关的实验现象是：Ⅰ、A装置质量增重；Ⅱ、B装置中的固体由黑变红；Ⅲ、C装置中无水硫酸铜变蓝；Ⅳ、D装置质量增加．请回答下列问题．

①装置C中无水硫酸铜变蓝的原因是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O（用化学方程式表示），装置C的作用是吸收气体中的水蒸气；
②由现象Ⅱ和Ⅳ可知该混合气体中肯定含有CO，该物质在装置B中与CuO反应的化学方程式是CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
③有同学认为上图方案不合理，请你指出存在的问题未反应完的一氧化碳气通过D后会携带水蒸气，对后面的用酒精灯点燃会产生影响，改进方案是在装置D、E之间增加一个干燥装置．

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