Question

5．由CaCO₃、FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、NaCl、BaCl₂中的几种组成的粉末．为确定其组成，进行以下实验：
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

Ⅰ．D的化学式是AgCl．
Ⅱ．无色溶液A中一定有的溶质是Na₂SO₄、NaCl．
Ⅲ．生成白色沉淀B的化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓．
Ⅳ．这包粉末中一定不含有的物质是BaCl₂，可能含有的物质是NaCl．

Answer 1

分析 根据碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氢氧化铁沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铁沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铁，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁；无色溶液A中加入硝酸钡会生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡不能共存，一定不含氯化钡，C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化铁会提供氯离子，混合物中可能含有氯化钠，D是氯化银沉淀，所以
ⅠD的化学式是AgCl；
Ⅱ无色溶液A中一定有的溶质是：Na₂SO₄、NaCl；
Ⅲ生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式是：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
Ⅳ这包粉末中一定不含有的物质是BaCl₂，可能含有的物质是NaCl．
故答案为：ⅠAgCl；
ⅡNa₂SO₄、NaCl；
ⅢNa₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
ⅣBaCl₂，NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．