题目内容
某学校课外活动小组，对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定。取一定量的废水，向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8 ％的稀硫酸(密度约为l.0 g／mL)，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
| 反应时间/s | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
| 滴入稀硫酸体积/mL | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
| pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
| 温度/℃ | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
(1)当反应时间为150 s时，混合溶液显 (填“碱性”、“中性”或“酸性”)。
(2)上述过程能够说明NaOH与H2SO4发生反应的依据
是 (只要求答一点)。
(3)根据上述数据，试计算该废水中NaOH的质量 (假设废水中无其它物质与H2SO4反应) 。
（1）酸性 （2）pH由大于7变为小于7 （或温度先升后降）
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19、某学校课外活动小组利用如图所示的装置做实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管一段时间后，溶液红色褪去，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是
某学校课外活动小组用3g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装詈如下图，实验数据记录如下表，、假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数．
实验记录表
实验记录表
| 实验装置代号 | A | B | D |
| 实验前总质量（g） | 100 | 100 | 100 |
| 实验后总质量（g） | 100.5 | 100.5 | 102.2 |
（2005?海门市）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
（2013?苏州模拟）某学校课外活动小组，对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定．取一定量的废水，向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（密度约为l.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
（1）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
| 加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 测得溶液温度t/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（3）根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时：
②加入盐酸的量在10～20mL之间时：
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：