题目内容
某学校课外活动小组用3g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装詈如下图，实验数据记录如下表，、假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数．
实验记录表
| 实验装置代号 | A | B | D |
| 实验前总质量（g） | 100 | 100 | 100 |
| 实验后总质量（g） | 100.5 | 100.5 | 102.2 |
分析：根据物质的性质以及题干提供的信息尽心分析，氢氧化钠能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能用来吸收水分，一氧化碳能与氧化铜反应生成黄铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应．
解答：解：A装置增加的质量为100.5g-100g=0.5g，故混合气体中一氧化碳的质量为3g-0.5g=2.5g，生成二氧化碳的质量为102.2g-100g=2.2g，设参加反应的一氧化碳的质量为x
CuO+CO
Cu+CO2
28 44
x 2.2g
=
x=1.4g
该实验参加反应的CO的质量分数为：
×100%=56%
答：该实验参加反应的CO的质量分数为56%．
CuO+CO
| ||
28 44
x 2.2g
| 28 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=1.4g
该实验参加反应的CO的质量分数为：
| 1.4g |
| 2.5g |
答：该实验参加反应的CO的质量分数为56%．
点评：本题考查了一氧化碳还原氧化铜的实验以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的化学方程式进行．
练习册系列答案
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（2005?海门市）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
（1）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
| 加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 测得溶液温度t/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（3）根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时：
②加入盐酸的量在10～20mL之间时：
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：
某学校课外活动小组用3g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装詈如下图，实验数据记录如下表，、假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数．
实验记录表
| 实验装置代号 | A | B | D |
| 实验前总质量（g） | 100 | 100 | 100 |
| 实验后总质量（g） | 100.5 | 100.5 | 102.2 |
某学校课外活动小组用3g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装詈如下图，实验数据记录如下表，、假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数．
实验记录表
实验记录表
| 实验装置代号 | A | B | D |
| 实验前总质量（g） | 100 | 100 | 100 |
| 实验后总质量（g） | 100.5 | 100.5 | 102.2 |