题目内容

(2013?苏州模拟)某学校课外活动小组,对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定.取一定量的废水,向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(密度约为l.0g/mL),反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀硫酸体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)当反应时间为150s时,混合溶液显
酸性
酸性
(填“碱性”、“中性”或“酸性”).
(2)上述过程能够说明NaOH与H2SO4发生反应的依据是
pH由>7变为<7溶液由碱性变为酸性或溶液温度逐渐升高后又降低
pH由>7变为<7溶液由碱性变为酸性或溶液温度逐渐升高后又降低
(只要求答一点).
 (3)根据上述数据,试计算该废水中NaOH的质量 (假设废水中无其它物质与H2SO4反应).
分析:(1)根据pH值来确定酸碱性;(2)根据pH值的变化考虑氢氧化钠与硫酸是否发生了反应;(3)根据酸与碱反应后pH值正好为7时,恰好完全反应,根据硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量.
解答:解:(1)当反应时间为150s时,pH值为2.0,所以溶液显酸性;
(2)pH由>7变为<7溶液由碱性变为酸性,说明氢氧化钠与硫酸发生了反应;
(3)解:H2SO4 的质量为  20 mL×1g/mL×9.8%=1.96 g
设废水中NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   
40×2   98
x     1.96 g
40×2
98
=
x
1.96g
           
解得x=1.6 g                      
答:废水中NaOH的质量为1.6g.
 故答案为:(1)酸性; (2)pH由>7变为<7溶液由碱性变为酸性或溶液温度逐渐升高后又降低;(3)1.6g.
点评:解答本题要知道pH值小于7,溶液显酸性,pH值大于7,溶液显碱性,pH值等于7,溶液显中性.
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