Question

14．3.0g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物的化学式为（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． C₂H₅OH
• D． CH₃OH

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物中原子的个数比=$\frac{元素的质量比}{相对原子质量比}$，可以计算出该物质分子中各原子的个数比．

解答 解：8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．
该物质的分子中碳、氢两种原子的个数比为$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$=2：6，则该有机物的化学式为C₂H₆．
故选：B．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．