Question

4．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔火焰切割成焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能；
猜想一：CaO；  猜想二：CaCO₃，猜想三：Ca（OH）₂．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立，否定猜想一的理由是：CaO能与水反应
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到没有气泡放出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液少量，通入二氧化碳气体．有白色沉淀出现，证明猜想三成立，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【结论】白色固体是Ca（OH）₂．
同学们又取上层清液少量，用另一种方法，产生了与土面实验不同的现象，也证明白色固体是Ca（OH）₂，实验所用的试剂是酚酞溶液．
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小、难溶于水，实验室欲制取并收集纯净的乙快，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是CF（选填图中装置序号）

Answer 1

分析 【做出猜想】根据质量守恒定律可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙能和二氧化碳或碳酸钠反应生成白色沉淀；
【结论】氢氧化钙溶液显碱性；
【拓展应用】根据分液漏斗能控制反应物的量分析

解答 解：【做出猜想】猜想一：CaO；猜想二CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．依据是根据质量守恒定律；
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加碳酸钠溶液），有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O[或 Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH]．
【结论】氢氧化钙的溶液显碱性，可以通过加入酚酞或石蕊溶液指示剂来检验溶液显碱性；
【拓展应用】由于碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．难溶于水要收集较纯净的气体要用排水法，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，根据分液漏斗能控制反应物的量，选择的装置组合是CF．
故答为：
【做出猜想】CaCO₃【交流反思】CaO能与水反应
【进行实验】（一）没有气泡放出；
（二）通入二氧化碳气体；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
[或滴加碳酸钠溶液；  Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH]
【结论】酚酞溶液（或石蕊溶液）
【拓展应用】CF

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．