Question

14．某化合物R3.2g在空气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列对化合物R的叙述中正确的是（　　）

• A． R由碳、氢、氧三种元素组成
• B． R中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
• C． R的化学式是CH₄
• D． R中碳、氢原子个数比为3：1

Answer 1

分析 根据质量守恒定律分析，由题意“某化合物R3.2g在氧气中充分燃烧只生成8.8gCO₂和7.2gH₂O”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，进而确定该化合物元素组成，及各元素质量比及原子个数比，从而推测答案．

解答 解：先根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，
7.2g水中氢元素的质量=7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，
2.4g+0.8g=3.2g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
R中碳、氢原子个数比为：$\frac{2.4g}{12}：\frac{0.8g}{1}$=1：4，故R的化学式是CH₄；
故选：C．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．