Question

7．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	10	10	10
生成氢气质量/g	0.04	0.04	0.02

（1）共制得氢气0.1g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据表格提供的信息结合锌与硫酸的反应进行分析解答即可，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此解答．

解答 解：（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1；
（2）设10g硫酸中含有溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x        0.04g
 $\frac{98}{2}=\frac{x}{0.04g}$  x=1.96g
故硫酸的质量分数为：$\frac{1.96g}{10g}×100%$=19.6%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的数据结合已有的知识进行．