题目内容
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为
A.15g B.10g C.3g D． ．
A.15g B.10g C.3g D．
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：此题用极值法．这三种金属与盐酸反应，等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为锌．要产生0.4gH2，如果全用铝，则需要3.6g，如果全为锌，需要13g，所以混合金属质量取值范围为3.6g～13g．
解答：解：镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，锌为Zn：H2=32.5：1；
由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少，为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B；4等．
由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少，为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B；4等．
点评：使用一定质量金属完全反应产生氢气质量
×金属质量，可简化计算．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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