Question

7．某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体的原因是一氧化碳没有完全参与反应，有剩余．
方案二：如图2所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
方案三：如图3所示（提示：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）

请回答下列问题：
（1）图3装置A中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗，写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入．
（3）装置C中浓硫酸的作用之一为：除去二氧化碳中的水蒸气．

Answer 1

分析 方案一：硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
方案二：二氧化碳与碳在高温的条件下生成一氧化碳；
方案三：根据反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；要根据装置的特点来分析；根据浓硫酸的吸水性来分析．

解答 解：方案一：（1）硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）通入玻璃管内的一氧化碳没有完全参与反应，与生成的二氧化碳组成了混合气体，故填：一氧化碳没有完全参与反应，有剩余；
方案二：在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
方案三：（1）图3装置A中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗，大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：分液漏斗，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）一氧化碳气体要能进能出，所以要从b管进入；故填：b；
（3）浓硫酸具有吸水性，用于干燥二氧化碳，并能根据导管口的气泡来分析气体组成．故填：除去二氧化碳中的水蒸气；通过观察导管口的气泡来判断是否得到了混合气体．
故答案为：
（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）一氧化碳没有完全参与反应，有剩余；方案二：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
方案三：（1）分液漏斗；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）b；
（3）除去二氧化碳中的水蒸气（或答通过观察导管口的气泡来判断是否得到了混合气体）．

点评 本题考查了获取二氧化碳和一氧化碳混合气体的三种实验方案，掌握化学方程式的写法、反应的原理以及过程是解题的关键．