Question

20．如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）从表中数据可以获得的信息是同温下氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是溶液变浑浊；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程．请回答：

（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）₂的目的是使碳酸钠完全反应．
（Ⅱ）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶．

Answer 1

分析 （1）根据表中数据可以获得的信息是：同温下氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度进行解答；
（2）根据氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小、氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（3）根据变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，过量的氢氧化钙会把碳酸钠清除的更干净一些．由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式．

解答 解：（1）根据表中数据可以获得的信息是：同温下氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；故填：同温下氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；
（2）氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是：溶液变浑浊；氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，所以现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙小于甲；故填：溶液变浑浊；＜；
（3）（Ⅰ）碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，加入过量Ca（OH）₂的目的是使碳酸钠完全反应．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；使碳酸钠完全反应．
（Ⅱ）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．
故填：降温结晶．

点评 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用．