题目内容

10．要除去CO2中混有的少量CO可采用的方法是（　　）
A．通入石灰水B．点燃气体
C．通入石蕊试液D．通入灼热的氧化铜

分析 除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以根据一氧化碳具有的性质进行分析，一氧化碳具有可燃性和还原性．

解答 解：A、混合气体通入石灰水，CO2与石灰水反应反而被除去，剩余杂质气体．故A错误；
B、一氧化碳是少量的，且和二氧化碳是均匀混合在一起的，不能被点燃，故B错误；
C、石蕊试液只是酸碱指示剂，不能将CO除去，故C错误；
D、混合气通过灼热的氧化铜后，CO会与氧化铜反应生成CO2，从而把CO除去，故D正确；
故选：D．

点评 在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂，该试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，并且不会生成新的杂质．

练习册系列答案
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8．下列化学方程式正确的是（　　）
A．C+2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2B．4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3
C．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2D．4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5
1．下列物质的主要成份的化学式和名称不相符合的是（　　）
A．食盐（NaCL）B．氮气（N2）C．氧化铁（Fe3O4）D．氧化铝（Al2O3）
18．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；（填字母，下同），收集装置选用E或F，；其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应的基本类型是分解反应．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物．
（4）如用E装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明已满；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是A或B（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用E溶液来吸收．
5．有关蜡烛燃烧时的现象描述正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳
B．在蜡烛火焰上方所罩得干而冷的烧杯内壁有白烟
C．蜡烛燃烧放出热量、发出黄色火焰
D．蜡烛燃烧时生成的二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊
15．如图所示为实验室常用的实验装置：

（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗  ②水槽；
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是A，收集装置是C；（填编号）只能用此法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大，能溶于水．
2．如图是甲乙两物质在高温条件下发生化学反应的微观示意图，根据图示回答：

（1）属于化合物的是H2O、CO（写化学式）
（2）一个丁分子是由两个氢原子构成的．
（3）上述反应中，不发生改变的粒子是原子（填“分子”或“原子”）．
19．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验方案如表所示：
实验步骤实验现象实验结论
取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液．试管内有气泡产生．分解不完全
（3）上述设想的优点有ab．（填字母序号）
        a．原料易得且可循环利用          b．充分利用太阳能          c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），写出此反应的化学方程式CO2+H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$HCOOH．
20．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学对该气体的成分进行如下探究：
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．
（1）小明说：不可能含有N2，因为根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素．
（2）小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒．
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．
【进行实验】
实验编号实验操作实验现象
①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊
②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃
【得出结论】
（3）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）由实验②不能（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃．

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