Question

19．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．
（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验方案如表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液．	试管内有气泡产生．	分解不完全

（3）上述设想的优点有ab．（填字母序号）
        a．原料易得且可循环利用          b．充分利用太阳能          c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），写出此反应的化学方程式CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$HCOOH．

Answer 1

分析 （1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，据此书写方程式；
（2）根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答；
（3）根据反应的原料及反应的条件分析选择；
（4）根据方程式的书写、分析；

解答 解：
（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃
（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；
（3）a上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故a正确；
b反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故b正确；
c遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故c错误；
（4）CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），反应的化学方程式为：CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$HCOOH；
答案：
（1）CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃ ；
（2）稀盐酸；试管内有气泡产生；
（3）ab；
（4）CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$HCOOH；

点评 本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．生活处处有化学，学会用化学知识解决生活中的实际问题，体会化学的奇妙．