题目内容
11．初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的事（ ）| A． | 用50 mL量筒量取5.26 mL水 | |
| B． | 用托盘天平称取5.6 g 铁粉 | |
| C． | 用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 | |
| D． | 用温度计测得某NaOH溶液的温度为20.35℃2 |
分析 量取5.26mL的水不需要50mL量筒，同时量筒只能准确到0.1mL，；托盘天平一般准确到0.1g；pH试纸比色卡上只有整数，没有小数；温度计一般精确0.1℃．
解答 解：A、量取5.26mL的水用10mL量筒，不需50mL的量筒，同时量筒准确到0.1mL，故不能量取5.26mL水，故记录错误；
B、托盘天平一般准确到0.1g，可称取5.6g铁粉，故记录正确；
C、PH试纸比色卡上只有整数，没有小数，所有用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2，记录错误；
D、温度计一般精确到0.1℃，所以用温度计测得某NaOH溶液的温度为20.35℃，记录错误．
故选B．
点评 了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；掌握量筒、PH试纸、托盘天平、温度计的使用方法和注意事项．
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2．根据如表回答问题．
（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是36.6g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和 溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是68.4g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是C；（填序号）
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发24.4克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g/100g水） | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和 溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是68.4g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是C；（填序号）
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发24.4克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅．
16．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）
| A． | “超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 | |
| B． | 本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 | |
| C． | 含氟牙膏可以预防龋齿 | |
| D． | 铅笔不是铅、水银不是银、纯碱不是碱 |
3．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、H+、Cl-、CO32- | B． | H+、Na+、OH-、SO42- | ||
| C． | H+、Na+、NO3-、SO42- | D． | Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- |
20．
固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②样品A的成分是（NH4）2SO4和NH4HSO4，c点的数值是4.25．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
①分析实验数据可知，实验编号为Ⅰ的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②样品B中氮元素的质量分数为17.00%（保留两位小数）．
固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②样品A的成分是（NH4）2SO4和NH4HSO4，c点的数值是4.25．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
| 实验编号 | I | II | III | IV |
| 铵盐的质量（g） | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
| 浓硫酸增加的质量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
②样品B中氮元素的质量分数为17.00%（保留两位小数）．
