把锌片放入下列溶液中.溶液质量会减少的是( )A．稀盐酸B．硫酸镁溶液C．硝酸银溶液D．硫酸亚铁溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．把锌片放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（　　）

A．

稀盐酸

B．

硫酸镁溶液

C．

硝酸银溶液

D．

硫酸亚铁溶液

分析根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．

解答解：A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，锌的相对原子质量为65，生成的氢气的相对分子质量为2，反应放出氢气的质量远小于所溶解锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误．
B、锌的金属活动性比镁弱，不能与硫酸镁溶液反应，溶液的质量不变，故选项错误．
C、锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，锌的相对原子质量为65，生成银的相对原子质量之和为216，生成银的质量远大于所溶解锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少；故选项正确．
D、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe，锌的相对原子质量为65，生成铁的相对原子质量为56，生成铁的质量小于所溶解锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误．
故选：C．

点评本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液．

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（1）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO₂和 H₂；第二种：草酸分解生成CO₂、CO和 H₂O；
第三种：草酸分解：H₂C₂O₄ $\stackrel{△}{→}$ CO₂+H₂O（未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低．
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了如图A、图B两套实验装置（图中铁架台略去）．

①甲同学按图A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，此判断不严密（填“严密”或“不严密”），理由是空气中的二氧化碳也会与氢氧化钙反应．
②乙同学按图B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个蘸有内壁涂有澄清石灰水的烧杯，有白色固体生成，证明产物中有CO；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H₂．[提示：草酸不与硫酸铜反应]
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
②若省略图B方框内仪器及药品，整套装置也能证明产物中有CO₂（假设每步都反应完全），方法：称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量．

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②引起酸雨的主要物质是SO₂（合理即可）；
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④自来水生产过程中常用氯气进行消毒杀菌，它的化学式为Cl₂，目前联合国卫生组织确认ClO₂是一种安全高效的杀菌剂，可以杀灭一切微生物，它读作二氧化氯．

5．已知硝酸铵受热易分解，发生的化学反应为：NH₄NO₃$\stackrel{加热}{→}$N₂O↑+2X，则X的化学式为H₂O，N₂O中的氮元素化合价为+1．

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	B．	给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的$\frac{2}{3}$
	C．	给试管内物质加热时，试管底部应与酒精灯灯芯接触
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