Question

1．某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．
（1）通过计算说明此标签中的含钙量有错误．（填“有”或“无”）
（2）为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入足量盐酸中，发生化学反应是；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反应后总质量减少了3.3克．
请计算：①每片此钙片含碳酸钙的质量．（写出计算过程）
②每片此钙片含钙元素的质量．

Answer 1

分析 根据碳酸钙的化学式及其相对原子质量可以计算含有钙元素的质量；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量及其每片此钙片含钙元素的质量．

解答 解：（1）每片钙片质量为：40g÷50=0.8g，
0.8g碳酸钙中钙元素质量为：0.8g×$\frac{40}{100}$×100%=0.32g，
因为钙片中含有杂质，因此此标签中的含钙量应该小于0.32g，因此此标签中的含钙量错误．
故填：有．
（2）①设碳酸钙质量为x，
充分反应后总质量减少了3.3g，说明反应生成二氧化碳的质量是3.3g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
每片此钙片含碳酸钙的质量为：7.5g÷10=0.75g，
答：每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g．
②每片此钙片含钙元素的质量为：0.75g×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g，
答：每片此钙片含钙元素的质量为0.3g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．