除去下列物质中混有的少量杂质.所用方法正确的是( )A．CaO(CaCO3)滴加稀盐酸B．HCl(H2O)将混合气体通过固体CaOC．CO2(CO)通入氧气点燃D．KCl(MnO2)加水充分溶解.过滤.蒸发结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

	A．	CaO（CaCO₃）滴加稀盐酸
	B．	HCl（H₂O）将混合气体通过固体CaO
	C．	CO₂（CO）通入氧气点燃
	D．	KCl（MnO₂）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、CaO和CaCO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、H₂O和HCl气体均能与氧化钙反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
D、KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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3．环境保护是2016年两会热点话题，下列说法错误的是（　　）

	A．	使用无磷洗衣粉预防水体富营养化
	B．	淘汰黄标车减少汽车尾气污染
	C．	深埋废旧电池减少重金属污染
	D．	使用低毒、低残留农药减轻环境污染

20．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中．
②一段时间后，称量发现质量增加了4克．
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克．
回答下列问题．
（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2克．
（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？
（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故实验室中的生石灰应密封保存．

7．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆，下列说法错误的是（　　）

	A．	单宁酸由C、H、O三种元素组成
	B．	单宁酸中氢元素质量分数最小
	C．	单宁酸中氢、氧元素的质量比为26：23
	D．	单宁酸是有机化合物

1．小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙来制取氧气．
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？
【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等．
【猜想与验证】
（1）小明依据过氧化钙在300℃时可分解出氧气，提出猜想Ⅰ．
猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气．

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性．操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手后，有液体进入导管． ②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出． ③收集满一瓶气体． ④停止加热．熄灭酒精灯前，应先先将导气管从移出水面．

【实验结论】加热过氧化钙可制取氧气．
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性． ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．

【实验结论】不能用过氧化钙与水反应可制取氧气．
【分析与反思】
①虽然没有快速收集到大量氧气，由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是过氧化钙能与水反应缓慢、持续地放出氧气．
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？
你的建议是向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂．

8．某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．

（1）写出仪器A和B的名称：
A：分液漏斗；B：锥形瓶．
（2）当打开K₁、关闭K₂时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）当打开K₂、关闭K₁时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是紫色石蕊试液，可以观察到的现象是紫色变成红色（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．

5．如图所示，回答问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选用的收集装置是D或E（填字母）．
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．选用的发生装置是A（填字母）．
（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液100克，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．

6．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$M₂S．甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（　　）

	M的质量/g	S的质量/g	M₂S的质量/g
甲	6.0	2.5	7.5
乙	7.0	1.5	7.5

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