金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$M2S．甲.乙两组学生在实验室分别进行该实验.加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后.实验数据记录如表.则M的相对原子质量是( )M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64B．56C．32D．23 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$M₂S．甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（　　）

	M的质量/g	S的质量/g	M₂S的质量/g
甲	6.0	2.5	7.5
乙	7.0	1.5	7.5

A．

B．

C．

D．

分析根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用M和硫的质量各不相同，但总质量相等，都是7.5g”，分析反应2M+S═M₂S，判断恰好完全反应时A、S用量比；利用所判断的恰好完全反应时M、S用量比，求出M的相对原子质量．

解答解：
对比甲、乙两同学所用M和S的质量及生成M₂S的质量：同样生成7.5gM₂S，甲实验S的用量为2.5g、乙实验S的用量为1.5g，则可得反应生成7.5gM₂S时需要消耗S的质量为1.5g；利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成7.5gM₂S时消耗A的质量为6.0g．
设元素A的相对原子质量是x．
2M+S═M₂S
2x 32
6.0g 1.5g
$\frac{2x}{6.0g}=\frac{32}{1.5g}$
解得x=64
故选：A．

点评本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．

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12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

	A．	CaO（CaCO₃）滴加稀盐酸
	B．	HCl（H₂O）将混合气体通过固体CaO
	C．	CO₂（CO）通入氧气点燃
	D．	KCl（MnO₂）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

17．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A-E中选择），若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．若要制得的干燥的二氧化碳应选取上图中的G 装置（从G、H 中选择），并且气体从c（用端口字母表示）进入．若要检验收集到的气体是否为二氧化碳气体，方法是将收集到的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明是二氧化碳，原理是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．

14．

某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．
（1）如图装置中使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率，观察量筒中液体的体积时视线要与液体凹液面最低处保持水平．
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

实验序号	H₂O₂溶液的浓度/%	H₂O₂溶液的体积/mL	MnO₂的用量/g	温度/℃	收集O₂的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由实验①和②对比可知．化学反应速率与反应物浓度有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．

1．下列整理的与化学有关的知识内容不完全正确的一组是（　　）

A	食品保鲜的办法	B	灭火实例与原理
	填充氮气--防止变质放入生石灰--防止受潮放入细铁粉--防止受潮和变质		油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气住宅失火时用水灭火--降低着火点扑灭森林火灾时设置隔离带--隔离可燃物
C	日常物质的区别	D	化学中常见的“三”
	水和软水--加肥皂水并搅拌羊毛和化纤--点燃后闻气味氯化铵和磷矿粉--观察颜色		三种可燃性气体--H₂、CO、O₂ 三种可加热仪器--试管、烧杯、蒸发皿构成物质的三种粒子--分子、原子、离子