题目内容
5．如图所示，回答问题．
（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的收集装置是D或E（填字母）．
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．选用的发生装置是A（填字母）．
（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液100克，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，根据氧气的密度及水溶性来选择收集装置，据此进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．
解答 解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，选用的收集装置是C或E．故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，D或E；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置是A；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A；
（4）溶液稀释前后溶质质量不变，所以需要质量分数为30%的过氧化氢溶液为：$\frac{600g×5%}{30%}$=100g，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
故填：100，混匀．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
练习册系列答案
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11．科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关．
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少．
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来．
| 实验 | 1 | 2 | 3 |
| 步骤 | 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 | 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 | 将一段镁条在空气中用酒精灯加热 |
| 现象 | 铝箔不燃烧，溶化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 | 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光 | 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光 |
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关．
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少．
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来．
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
| A． | CaO（CaCO3）滴加稀盐酸 | |
| B． | HCl（H2O）将混合气体通过固体CaO | |
| C． | CO2（CO）通入氧气点燃 | |
| D． | KCl（MnO2）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 |
10．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（ ）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（ ）| A． | t1℃时，甲物质和乙物质的溶解度相等 | |
| B． | 升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 | |
| C． | 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 | |
| D． | 将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 |
14．
某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．
（1）如图装置中使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率，观察量筒中液体的体积时视线要与液体凹液面最低处保持水平．
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
由实验①和②对比可知．化学反应速率与反应物浓度 有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．
某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．（1）如图装置中使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率，观察量筒中液体的体积时视线要与液体凹液面最低处保持水平．
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
| 实验 序号 | H2O2溶液 的浓度/% | H2O2溶液 的体积/mL | MnO2的 用量/g | 温度/℃ | 收集O2的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 18 |
| ② | 10 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 6 |
| ③ | 30 | 8 | / | 40 | 2 | 64 |
| ④ | 30 | 8 | / | 60 | 2 | 25 |
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．
15．下列物质的俗名正确的是（ ）
| A． | Na2CO3 小苏打 | B． | NaHCO3 苏打 | ||
| C． | NaOH 苛性钠 | D． | CH3COOH 酒精 |