题目内容

17．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：
（1）生成CO2气体的质量
（2）样品中碳酸钠的纯度
（3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比．

分析 （1）根据中质量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的质量；
（2）利用二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以列出样品中求算碳酸钠的比例式；进而求算出碳酸钠的纯度；
（3）反应后的溶液为氯化钠溶液，求出氯化钠的质量，本题迎刃而解；

解答 解：
（1）二氧化碳的质量为：100g+26.5g-117.7g=8.8g；-
（2）设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
106           117      44
x              y      8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g      y=23.4g
所以该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{21.2g}{26.5g}×$100%×100%=80%；
（3）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g-21.2g+23.4g=28.7g
而加入54.5g水后，溶液中溶剂的质量为：54.5g+117.7g-28.7g=143.5g
所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为：28.7g：143.5g=1：5；
答案：
（1）生成CO2气体的质量为8.8g；
（2）样品中碳酸钠的纯度为80%；
（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为1：5．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．

练习册系列答案
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