题目内容

8．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　）
A．溶液中滴入石蕊显红色B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入酚酞不变色D．常温下，测得溶液的pH＜7

分析 根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7；碱性溶液能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝．

解答 解：A．石蕊试液在酸性溶液中为红色，故错误；
B．酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故正确；
C．酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故错误；
D．常温下，测得溶液的pH＜7，则溶液呈酸性，不是碱性，故错误．
故选B．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，完成此题，可以依据溶液的pH以及指示剂的变色进行．

练习册系列答案
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1．如图所示，B、D为黑色粉末，A为蓝色的硫酸铜溶液，C和E发生中和反应，并且产生白色沉淀．用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．
请回答下列问题：
（1）在图中标出B、C、D、E  四种物质的化学式；
（2）写出能生成沉淀的化学方程式Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；B和适量的C反应的现象黑色固体逐渐减少至消失，表面产生气泡，放热，溶液由无色变成浅绿色．
2．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
铁丝在氧气中燃烧		B．
液体的量取
C．
粗盐提纯		D．
稀释浓硫酸
16．某化学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠，硫酸钠，氢氧化钠，其实验证流程及部分实验现象如图所示，（提示：Na2CO3可使酚酞试液变红，BaSO4不溶于强酸溶液）
（1）试剂甲是BaCl2溶液；
（2）第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是有气泡产生．
（3）证明样品中含有NaOH的证据是有气泡产生．
3．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液态氧B．空气C．汽水D．石油
13．根据下列图示的实验操作，回答问题

（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是引流．
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解（填操作名称）．
（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是CBE（填操作序号）．
（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是4.5g．现要配制生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）68.8mL（计算结果精确到0.1）
20．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．
【相关资料】“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，其化学式为Na2CO4，它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸钠和一种强氧化性的物质．目前已经成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
【实验探究】确认污渍爆炸盐的化学成分
某同学的实验设计如下图所示，请你运用初中化学所学知识，帮助该同学一起完成下列探究．

（1）将带火星的木条伸入气体A中，木条复燃，写出产生气体A的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）图中操作Ⅰ、Ⅱ需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）在C溶液中加入的A可以是CaCl2（或BaCl2、Ca（OH）2、Ba（OH）2等）溶液；（填化学式）
【初步结论】“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．过碳酸钠与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2．
17．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：
（1）生成CO2气体的质量
（2）样品中碳酸钠的纯度
（3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比．
18．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体的是（　　）
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．向集气瓶中倒入澄清石灰水D．将燃着的木条伸入集气瓶中

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