题目内容

12．钙元素在人类的生命和生活中具有重要意义．
（1）青少年缺钙易引起佝偻病（填“佝偻病”或“坏血病”）．
（2）冬季树干下部刷白用到的刷白剂，主要成分是石灰乳（主要成分氢氧化钙）．刷白既可以起到杀菌、杀虫的作用，还可以抗寒．请写出刷白剂在空气中发生的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 （1）根据钙的生理功能和缺乏症进行分析；
（2）根据氢氧化钙的化学性质进行分析解答．

解答 解：（1）钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；
（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）佝偻病；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

点评 化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是我们永恒不变的目标，与生产生活有关的知识点也就成了化学考查的热点．

练习册系列答案
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5．在下列实验中，观察到的现象或得出的结论完全正确的有（　　）

①浓氨水出现红色，说明分子很小且是不断运动的
②既能说明甲烷具有可燃性，又能说明甲烷是由氢元素和氧元素组成的
③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
④铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是与氧气和水接触．
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液态氧B．空气C．汽水D．石油
20．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．
【相关资料】“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，其化学式为Na2CO4，它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸钠和一种强氧化性的物质．目前已经成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
【实验探究】确认污渍爆炸盐的化学成分
某同学的实验设计如下图所示，请你运用初中化学所学知识，帮助该同学一起完成下列探究．

（1）将带火星的木条伸入气体A中，木条复燃，写出产生气体A的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）图中操作Ⅰ、Ⅱ需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）在C溶液中加入的A可以是CaCl2（或BaCl2、Ca（OH）2、Ba（OH）2等）溶液；（填化学式）
【初步结论】“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．过碳酸钠与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2．
7．如图是“华夏之光”展厅展示的东汉时期冶铁技术．这一发明比欧洲大约早1100多年，得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉．
（1）比较强的鼓风系统在炼铁中主要作用是提供充足氧气（空气）．
（2）请写出工业炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）炼铁得到的生铁属于铁的合金，是混合物（混合物或纯净物）．
17．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：
（1）生成CO2气体的质量
（2）样品中碳酸钠的纯度
（3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比．
4．用图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL水，按图连好仪器．
（1）检查装置气密性．方法是将导气管放入水中，双手捂住集气瓶，观察到烧杯中有气泡冒出；松开手后，导气管内有液柱，证明气密性良好．松开手后，导气管内有液柱的原因是松开手后温度降低，气压变小．
（2）写出白磷燃烧反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
1．人类生产和生活中都离不开金属．
（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和导电性．
（2）铁制品经常会生锈，其生锈的条件是和O2、H2O同时接触．
（3）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力．其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2═Cr+FeCl2．铁的金属活动性比铬强（填“强”或“弱”）．
19．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（　　）
A．石灰石B．硝酸铵C．烧碱D．食盐

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