题目内容

标准状况下，有CO2和CO的混合气体16g，体积为11.2L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量分别是多少？
考点：有关化学式的计算和推断
专题：化学式的计算
分析：根据n=
V
Vm
计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算可求得气体的物质的量．
解答：解：标准状况下，混合气体的物质的量为：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol．
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：
xx?28g/mol+y?44g/mol=16g
xx+y=0.5mol
解得：x=0.375mol，y=0.125mol
答：CO2的物质的量为0.125mol，CO的物质的量为0.375mol．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，可以通过平均相对分子质量利用十字交叉法计算二者的物质的量之比．
练习册系列答案
相关题目
如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）
A、
     制取明矾晶体
B、
      净水
C、
     自制汽水
D、
将鸡蛋壳放入醋中
氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，该反应的化学方程式为：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．据此反应原理分析，下列说法不正确的是（　　）
A、该反应不能作为判定Cu和Fe的金属活动性顺序的依据
B、一定量的Cu与FeCl3溶液反应后的溶液中一定含有FeCl2和CuCl2，可能含有FeCl3
C、金属Zn与FeCl3溶液的反应可类比推知，若反应后固体有剩余，则固体中一定含Fe，可能含Zn
D、一定量的Zn与FeCl3溶液反应后的溶液中一定含有FeCl2和ZnCl2，可能含有FeCl3
实验室制取二氧化碳的化学方程式为
 
，选用此法的优点有（写三点）
 
、
 
、
 
．而产生CO2的方法有多种，归纳起来主要有三类：a、燃烧法  b加热分解法  c、缓慢氧化法．燃烧法举一例
 
（文字表示，下同），不适宜于实验室制取的理由有（写两点）
 
、
 
；加热分解法举一例
 
，缺点是
 
、
 
；缓慢氧化法举一例
 
，缺点是
 
、
 
．
图A是某化学学习小组没计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置．请回答以下问题：
（1）实验开始时，同学们针对是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该
 
．
（2）“化学反应条件的控制是实验灵魂”，学习小组在老师指导下，对一氧化碳还原氧化铁的产物进行了深入的探究．查找资料：铁粉和四氧化三铁粉末都是黑色固体，都能被磁铁吸引．
①第一实验小组的同学用温度较高的酒精喷灯加热（图A），澄清石灰水变浑浊，且得到的黑色固体既能被磁铁吸引，又能与稀盐酸反应产生氢气，证明该黑色固体为铁粉．炼铁化学方程式为
 
．
②第二实验小组的同学用酒精灯加热（图B），澄清石灰水变浑浊，且得到了黑色固体，该固体能被磁铁吸引，但将该固体放入稀盐酸中，无气泡冒出，由此证明用酒精灯加热，由于温度低，得到的黑色固体为四氧化三铁．
③上述过程证明，
 
是影响反应产物的重要因素之一．
如图所示是某同学设计的实验室里加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图
（1）写出用序号所示仪器的名称．
①
 
  ②
 
  ③
 
  ④
 
 ⑤
 

（2）指出装置中五处主要错误：
①错误：
 

②错误：
 

③错误：
 

④错误：
 

⑤错误：
 

（3）给试管加热的正确方法是，应先
 
，然后
 
，目的是
 
．
（4）收集氧气最适宜的时刻是
 
，其原因是
 
．
（5）判断集气瓶已集满氧气的现象是
 
．
（6）收集氧气完毕，停止实验时，应先
 
，后
 
，否则会
 
．
小松的爸爸给他奶奶买了一台“便携式制氧器”（如图1），小松仔细阅读了说明书，了解了它的工作原理（如图2的示意图）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．

【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠是白色粉末或颗粒状固体，遇水或加热等条件下易发生化学反应，可分解生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气，渔业上作水体增氧剂．
【设计与实验】小松把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种含钠的化合物后，小雨接着进行如下实验：
（实验一）用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
（1）①写出仪器a和b的名称：a
 
，b
 
．
②小雨应选择图3中的
 
（填字母）做气体发生装置．收集装置可用
 
，因为氧气的性质是
 
．
（2）装置连接完毕，检查装置气密性的方法是
 
．
（3）小松认为氧气应是由过氧化氢在乙剂催化下产生的．写出下列反应的文字表达式：过碳酸钠分解反应：
 
；反应仓内产生氧气
 
；
（实验二）取过碳酸钠晶体加入稀盐酸中，将产生的气体依次通过图4装置
①A中观察到浑浊现象，相关反应的文字表达式为
 
．
②气体经过B（除杂）、C（干燥）后，D中收集到的主要为氧气，请你设计一个个实验，检验D中收集的是氧气【简述实验操作与现象】
 
．
【反思与评价】（1）小雨选择的气体发生装置，可在实验室中制取另一种常见气体，反应的文字表达式为：
 
．
（2）小松联想到氧气的获取途径，归纳了图5其他几种常见方法：
①乙反应的文字表达式
 
；乙与丁原理的本质区别是
 
．
②丙方法通常用二氧化锰做催化剂，若不用催化剂，其可能产生的后果是
 
（选填以下编号）．
a．不产生氧气  b．产生氧气质量不变，但速率较慢  c．只能产生很少量氧气且速率慢
③你能补充的一种获得氧气的途径是：
 
．
（3）由小松查阅到的资料信息可知，保存过碳酸钠应注意：
 
．
调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和
 
（填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是
 
（填化学式）．
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与
 
（填化学式）反应．
（4）若NaOH不慎沾到皮肤上，应采取的处理方法是
 
．
用化学用语填空：
2个氧分子
 
；5个磷原子
 
；4个氢离子
 
；氧化镁中镁元素显+2价
 
．

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