题目内容

如图所示是某同学设计的实验室里加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图
(1)写出用序号所示仪器的名称.
 
  ②
 
  ③
 
  ④
 
 ⑤
 

(2)指出装置中五处主要错误:
①错误:
 

②错误:
 

③错误:
 

④错误:
 

⑤错误:
 

(3)给试管加热的正确方法是,应先
 
,然后
 
,目的是
 

(4)收集氧气最适宜的时刻是
 
,其原因是
 

(5)判断集气瓶已集满氧气的现象是
 

(6)收集氧气完毕,停止实验时,应先
 
,后
 
,否则会
 
考点:氧气的制取装置,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法;
(2)酒精灯火焰的外焰温度最高;
为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管,试管口应该略向下倾斜;
导管伸入试管太长时,不利于气体导出;
为了防止高锰酸钾进入导管,试管口应该塞一团棉花;
铁夹应该夹在距试管口约三分之一处;
(3)玻璃仪器受热不均时容易破裂;
(4)利用排水法收集气体时,刚出现气泡不能立即收集;
(5)利用排水法收集气体,当收集满时,气泡从集气瓶口向外逸出;
(6)利用加热的方法制取气体,并且利用排水法收集气体时,要按照一定的步骤进行,特别是要注意集满气体后的操作顺序,以防发生安全事故.
解答:解:(1)①是试管,常用作反应容器;②是酒精灯,常用作热源;③是集气瓶,常用来收集气体;④是水槽,常用于排水法收集气体;⑤是铁架台,常用于固定、支持实验装置.
故填:试管;酒精灯;集气瓶;水槽;铁架台.
(2)五处主要错误是:酒精灯外焰没有对着药品平铺的地方,试管口向上倾斜,导管伸入试管太长,试管口没有放棉花,铁夹离试管口太近.
故填:酒精灯外焰没有对着药品平铺的地方;试管口向上倾斜;导管伸入试管太长;试管口没有放棉花;铁夹离试管口太近.
(3)给试管加热的正确方法是,应先预热,然后用外焰对着药品平铺的地方,目的是让试管受热均匀.
故填:预热;用外焰对着药品平铺的地方;让试管受热均匀.
(4)收集氧气最适宜的时刻是气泡连续均匀冒出时,其原因是刚开始的气体主要是空气.
故填:气泡连续均匀冒出时;刚开始的气体主要是空气.
(5)判断集气瓶已集满氧气的现象是气泡从瓶口向外冒出.
故填:气泡从瓶口向外冒出.
(6)收集氧气完毕,停止实验时,应先移出导管,后熄灭酒精灯,否则会导致水倒吸到试管内,造成试管破裂.
故填:移出导管;熄灭酒精灯;导致水倒吸到试管内,造成试管破裂.
点评:合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
练习册系列答案
相关题目
某研究性学习小组在学习金属铁的知识后,为了解铜及其常见化合物的性质,运用类比的思想提出了如下问题,并进行探究.请帮助完成下列有关研究并填写有关空白.
【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气,铜能吗?铜与浓硫酸会发生反应吗?
②铁在潮湿的空气中易生锈,铜“生锈”需要什么条件?
③氧化铜能够被一氧化碳还原,也能被NH3、CH4还原吗?氧化铜还有哪些性质?
④氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗?有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜?
⑤铁与硫酸铜溶液可以反应,钠可以吗?
【查阅资料与问题解决】
(1)铜不能与稀硫酸发生置换反应,是因为在金属活动性顺序表中,铜排在
 
之后.
铜能与浓硫酸发生反应,其反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
此反应中化合价升高的元素是
 

(2)铜在潮湿的空气中能通过化合反应“生锈”形成铜绿,铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3.由此可以推测:铜“生锈”过程中,参与反应的物质有铜、水和
 

(3)氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜,但可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜,也能与硫酸、盐酸等反应形成相应的铜盐和水,请写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式:
 
;在高温下,氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气,反应的化学方程式为:
 

(4)同学们设计了以下装置(夹持、尾气处理装置装置未画出),实验中观察到黑色固体变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体.

证明CuO能被NH3还原.该反应的化学方程式为
 

(5)资料显示:甲烷具有还原性,可以还原氧化铜,生成CO2和H2O.同学们对此提出了质疑并进行探究.同学们用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验.

①上图装置F中盛放的试剂名称是
 

②上图装置的正确连接顺序是
 
(填字母,且每套装置限用一次).
③甲烷还原氧化铜的化学方程式为:
 

(6)由铜转化为氢氧化铜,从化学反应的原理看,可以是流程I:
Cu
H2SO4(浓)
CuSO4
NaOH溶液
Cu(OH)2
也可以是流程II:
Cu
O2
CuO
H2SO4(稀)
CuSO4
NaOH溶液
Cu(OH)2
与流程I相比,流程Ⅱ的优点是
 

(7)某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想 象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.实验中到底发生了怎样的化学反应?同学们非常好奇并进行实验探究.
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体
【提出猜想】钠先与水反应生成某气体和溶液,该溶液再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
【实验探究】实验一:同学们把一小块钠投到装有少量蒸馏水的试管中,经验纯后点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来;
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
【实验总结】①水与金属钠反应的化学方程式
 

②请你判断猜想
 
(“成立”或“不成立”).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网