Question

3．将等质量的a、b两种金属粉末分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示．请回答下列问题：（已知a、b两种金属元素在化合物中均为+2价） 
（1）两种金属的相对原子质量：a＜b（填＜、＞或=）
（2）若将等质量的镁、锌、铁三种金属粉末分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中，该图中的a、b表示锌或铁，请在答题纸上的图中大致画出有关镁的图象，用c表示．

Answer 1

分析 （1）根据a、b在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比进行分析；
（2）根据等质量的镁、锌、铁三种金属粉末分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中，镁的活动性比铁、锌强，所以会先出现转折点，镁的相对原子质量最小，所以生成的氢气最多进行分析．

解答 解：（1）a、b金属在化合物中的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H₂的质量是b＞a，b生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是a＞b；
（2）等质量的镁、锌、铁三种金属粉末分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中，镁的活动性比铁、锌强，所以会先出现转折点，镁的相对原子质量最小，所以生成的氢气最多，所以

故答案为：（1）＞；
（2）

点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．