Question

11．如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂，其气体发生装置可选择图1中的ABCE；（填标号）组合．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用．现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为80mL．
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用图1中的H（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．
（4）实验室制取H₂的反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，实验室一般不用镁来代替锌与稀H₂SO₄反应制取H₂的主要原因是镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气．

Answer 1

分析 （1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应属于固体加热型，据此写出反应的方程式和仪器即可；
（2）从实验室用双氧水来制取氧气，二氧化锰所起的作用；根据稀释前后溶质的质量不变通过计算去分析解答；
（3）从滴加少量的液体用胶头滴管；标签中的内容为溶液的名称及其质量分数去分析解答；
（4）根据镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气解答．

解答 解：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂；该反应属于固体加热型，所以应选择加热的酒精灯，装药品的试管，固定试管的铁架台，及导出气体的带塞子的导管；
（2）实验室用双氧水来制取氧气，加入少量二氧化锰，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，但加快了双氧水产生氧气的速率，所起的作用为催化作用；根据稀释前后溶质的质量不变．
   设需用30%的双氧水溶液质量为X，
     30%×X=100g×6%
解之得：X=20g
所以需加水的质量为100g-20g=80g
水的体积为：80g÷1g/ml=80ml；故答案为：催化作用      80；
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，滴加少量的液体用胶头滴管；将配制好的溶液装入试剂瓶中，标签中的内容为溶液的名称及其质量分数；故标签中的内容应为：双氧水  6%；
（4）实验室用锌和稀H₂SO₄反应制取H₂的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；实验室不宜用镁来代替锌与稀H₂SO₄反应制取H₂，主要原因是：镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气；

 故答案为：（1）2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；ABCE；（2）催化作用；80；（3）H；；  （4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气．

点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．