Question

6．课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃溶液，某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，测得PH为12．
【提出问题】废液中除OH^-外，还有哪些离子呢？
【理论分析】废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之间会发生反应．废液的PH为12，显碱性，所以废液中一定不存在的一种离子是H⁺；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
【猜想与假设】
甲同学：另外，可能还含有SO₄^2-、CO₃^2-．
乙同学：另外，可能还含有Ba²⁺．
丙同学：另外，可能还含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，原因是溶液中Ba²⁺与SO₄^2-或Ba²⁺与CO₃^2-结合会生成沉淀，不能共存．

Answer 1

分析 【理论分析】因为溶液显碱性，所以溶液中一定含有较多的OH^-，根据复分解反应发生的条件即可分析出溶液中一定不存在H⁺；因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐均可溶于水，根据复分解反应发生的条件即可分析出答案；
【猜想与假设】根据Ba²⁺可以与SO₄^2-和CO₃^2-反应，即可知丙不正确．

解答 解：【理论分析】因为溶液显碱性，所以溶液中一定有OH^-，根据复分解反应发生的条件，H⁺与OH^-会发生反应，即两者不共存，所以溶液中一定不含H⁺；
因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水，根据复分解反应发生的条件，所以NO₃^-、K⁺、Na⁺这三种离子无论什么条件下都会存在．
故答案为：H⁺；Na⁺；
【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀，所以Ba²⁺与SO₄^2-和CO₃^2-不能共存．
故答案为：丙；溶液中Ba²⁺与SO₄^2-或Ba²⁺与CO₃^2-结合会生成沉淀，不能共存．

点评 本题考查了物质共存的问题，在检验混合溶液中的几种离子时，一定要注意排除其他离子的干扰，即确定了一种离子后，在验证下一种离子之前要除完全前一种离子，以免引起干扰．