题目内容

1．结合图示装置回答下列问题：

（1）请写出对应仪器的名称：①集气瓶，②水槽．
（2）现用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选用的制取装置是AE（填字母），还需对该发生装置进行的改进是试管口塞一团棉花．请从下列选项中选出进行该实验的征求操作顺序④②⑦③⑤⑥①（填序号）．
①熄灭酒精灯②填装药品③加热④检查装置气密性⑤收集气体⑥将导管移出水槽⑦将试管固定在铁架台上
（3）分解过氧化氢制取氧气，若要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是B（填字母）．若用G代替D装置收集氧气，则氧气应从a（填“a”或“b”）进；如果将该广口瓶内充满水再收集氧气，则氧气应从b（填“a”或“b”）进．
（4）若收集某气体时只能选用F装置，则可推知该气体的性质除密度比空气小外，还有：易溶于水．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据制取氧气的步骤以及注意事项来分析；
（3）根据反应物的状态与反应条件以及氧气的性质来分析；
（4）根据收集方法的确定标准来分析．

解答 解：（1）①是集气瓶，②是水槽；故填：集气瓶；水槽；
（2）高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A，排水法收集的氧气比较纯净；用高锰酸钾制取氧气时，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口放置一团棉花；实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是④②⑦③⑤⑥①；故填：AE；试管口塞一团棉花；④②⑦③⑤⑥①；
（3）过氧化氢制取氧气属于固液常温下制取，故选择装置B；由于氧气的密度比空气大，所以用装置G收集氧气时，氧气从长管进入；氧气的密度比水小，所以用装置G排水收集氧气时，氧气从短管进入，水从长管排出；故填：B；a；b；
（4）若收集某气体时只能选用向下排空气法来收集，说明该气体易溶于水，密度比空气小；故填：易溶于水．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和混合物的分离，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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11．如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2，其气体发生装置可选择图1中的ABCE；（填标号）组合．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用．现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为80mL．
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用图1中的H（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．
（4）实验室制取H2的反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，实验室一般不用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2的主要原因是镁比锌活泼，与稀硫酸反应剧烈得多，不利于收集氢气．
12．我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是（　　）
A．人吃进的食物逐渐被消化B．人体的呼吸作用
C．分离液态空气制氧气D．石灰浆表面变硬
9．葡萄糖酸钙【化学式Ca（C6H11O7）2】是一种常用的含钙的药物，可供缺钙人群“补钙”．葡萄糖酸钙中含有4种元素，其中金属元素的名称是钙；葡萄糖酸钙的一个分子中含有49个原子；葡萄糖酸钙的式量是430．
16．为了探究铝是否具有可燃性，有同学提出可以将打磨过的铝丝放入氧气中尝试点燃．这属于科学探究阶段中的哪一步（　　）
A．提出问题B．设计实验C．进行实验D．交流讨论
6．下列几种物质：①水 ②氧气 ③空气 ④二氧化碳 ⑤铁 ⑥海水
属于混合物的是③⑥；属于纯净物的是①②④⑤；属于单质的是②⑤；属于化合物的是①④．（均填写序号）
13．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
如图所示的装置制取氧气．
①写出仪器A、B的名称 A：长颈漏斗．B：生成．
②应选取的试剂是MnO2和H2O2，MnO2固体在该反应中起催化作用．收集氧气时，应等到试管口出现均匀连续的气泡时，再开始收集．
③实验室用此法制取氧气相比另外两种方法的优点是：不需要加热，操作简单（答出一种即可）
④实验前，先用止水阀夹住橡胶管，再向仪器 A 中加入水，使漏斗内水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，若观察到漏斗中的液面差保持不变，说明该装置气密性良好．
10．硬铝有良好的机械性能，强度大、密度小而且便于加工，故广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业．此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也大量使用．硬铝由四种不同的金属单质组成，已知①锰能与酸反应生成+2价的可溶性锰盐，②无色溶液D中只有一种溶质；③固体E中有三种不同的单质．

（1）实验前先将硬铝磨成粉末，将硬铝粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）硬铝中除铝、锰外，还含有的另外两种单质是（用化学式表示）：Cu、Zn；
（3）溶液H中的物质有哪些？写出其化学式：CuSO4、H2SO4、H2O；
（4）写出反应①中的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
10．21世纪是海洋开发与利用的世纪，我市的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：从海水中获取淡水，常用的方法是蒸馏；你还知道的方法有高压反渗透膜法淡化海水（填一种）．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发．
②粗盐提纯．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是bdace （填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中括号内的内容：①氨气；②二氧化碳；③加热．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．

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