题目内容

14．下列实验方案中，实验操作合理的是（　　）
选项实验目的实验操作
A验证二氧化碳能与水反应生成碳酸向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的滴有酚酞的水，振荡
B检验氢氧化钠溶液已部分变质取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否完全反应向反应后所得的溶液中滴加硝酸银溶液
D除去CO2中的SO2气体和水蒸气将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据酸不能是酚酞变色进行分析；
B、根据氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色进行分析；
C、根据硫酸根离子和银离子会生成硫酸银沉淀进行分析；
D、根据二氧化硫、二氧化碳都会与氢氧化钠反应进行分析．

解答 解：A、酸不能是酚酞变色，所以收集满二氧化碳的集气瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的滴有酚酞的水，振荡，不能验证，故A错误；
B、取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠是部分变质，故B正确；
C、硫酸根离子和银离子会生成硫酸银沉淀，所以不能检验稀硫酸与氢氧化钠溶液是否完全反应，故C错误；
D、二氧化硫、二氧化碳都会与氢氧化钠反应，不能用于除杂，故D错误．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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4．下列有关食品中的化学知识的叙述不正确的是（　　）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做热后，所含维生素C会有损失
C．油脂是人体的重要储能物质
D．淀粉和蛋白质都能在人体内与水作用生成葡萄糖，故为营养物质
5．A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件已略去）：
（1）在①②③④中，属于化合反应的是③④（填序号）．
（2）反应①的化学方程式是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）在实验室里，反应①选择发生装置应与实验室制取A（A、O2  或B、H2）的发生装置相似．
2．人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：A．

（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属活动性
（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：C．

（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是①FeCl2、HCl②FeCl2、FeCl3和HCl．（友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2反应）
9．根据如图1装置图回答下列问题（装置用字母或序号表示）：

（1）实验室制取二氧化碳的原理为（用方程式表示）：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，应选用的发生装置是B，选用装置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是碳酸氢钠溶液．（填名称）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率，应从图2中选取Ⅲ（填I、II、III）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．
（2）实验室制取氧气的方法中，最符合绿色化学原则的反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用E装置收集氧气时，气体应从a导气管通入瓶中．
19．氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海中生物对船舶设备的无损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，过滤得200g质量分数2%的硫酸铜溶液和一定质量的铜．（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）
（1）Cu2O中Cu化合价是+1价．
（2）列式计算过滤所得铜的质量．
6．市面上出售的大米中有些是富硒大米，其中含有人体需要的硒元素，它可以有效调节人体的免疫能力，增强人体防癌抗癌能力．我国也享有“世界硒都”的美誉．已知硒的原子结构示意图如图所示，则：

（1）硒原子的核电荷数为34，核外电子层数为4，最外层电子数为6，易形成阴（“阴”或“阳”）离子．
（2）与硫相似硒也能与氧气发生反应，请写出硒（Se）在氧气中燃烧的化学方程式为Se+02$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SeO2．
3．请用化学用语填空：
（1）据《南方都市报》报道，东莞虎门有人仅用锌条和硫酸，就从电镀废水（含有AgNO3等物质）中提炼出了金、银等贵重金属，请你凭此推断提炼的过程，用化学方程式表示：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）石灰石（主要成分CaCO3）、生石灰、熟石灰大量用作建筑材料，也是许多工业的重要原料．写出石灰石转化为纯度比较高的CaCO3的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2；、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．；
（3）工业上常用铝土矿（主要成分是氧化铝）电解来炼铝，化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，用51t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝21.6t．
（4）活性炭是防毒面具滤毒罐里的吸附剂，可用来吸附氯气等有毒气体，活性炭是一种混合物〔填
混合物或纯净物），下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积：
气体二氧化碳氢气氧气氮气氯气
气体的相对分子质量442322871
气体的沸点/℃-78-252-183-196-34
被吸附体积/ml974.53511494
请分析表中数据，找出活性炭吸附气体的一个规律在相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附．
4．在实验室常用以下装置制取氧气．

（1）选择装置A制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气的方法是向上排空气法，用带火星的木条验满是利用氧气的支持燃烧的性质．
（2）选择装置B用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，仪器a的名称是铁架台，使用排水法收集是利用氧气的不易溶于水的性质．

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