Question

2．人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：A．

（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属活动性
（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：C．

（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl．（友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应）

Answer 1

分析 （1）根据常见金属的性质和应用分析判断．
（2）根据冶炼的难易程度与金属活动性的关系回答．
（3）根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写出化学反应式；
（4）根据铁能置换硫酸铜生中铜写出化学反应式；
（5）根据铁及铁的化合物的性质来回答．

解答 解：（1）铸铁饮具主要利用金属具有良好导热性．
（2）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚，所以金属大规模被使用的先后顺序跟金属活动性有关．
（3）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；防锈一般要隔绝氧气和水，但夏天停暖后气片内注满水防止内部生锈，只是隔绝氧气防锈．
（4）铁的活动性大于铜，铁可置换出硫酸铜中铜，留下红色的印迹，化学反应式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）双吸剂变质即有部分铁生锈，投入过量的盐酸中，发生的反应为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，据反应的可能情况，溶液中一定有氯化亚铁及剩余的盐酸，氯化铁可能存在．
故答案为．（1）A．（2）③．（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂； C．（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（5）①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl．

点评 本题考查了铁作为双吸剂的原理以及生锈原理和有关反应的化学方程式的书写问题，完成此题，要熟悉铁锈蚀的条件、常见化学反应式的书写、铁与酸的反应．