Question

2．浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，人类利用海水可以“晒盐”，还可以“制碱”．制碱的有关反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl．
（1）该反应的生成物中，NaHCO₃首先从溶液中结晶析出，该温度下，析出NaHCO₃晶体之后的溶液，是NaHCO₃的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）将析出的NaHCO₃晶体过滤出来后加热就制得纯碱（Na₂CO₃），该反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．在生产面包、饼干等食品工业中常利用上述反应产生的二氧化碳使面包、饼干疏松可口．
（3）在化学实验室里，我们通常用石灰石和稀盐酸（填写物质名称）反应来制取二氧化碳这种气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）小方同学想用如图中的装置制取纯净的该气  体，进一步验证它的性质．（提示：忽略稀盐酸的挥发性）．实验过程中B装置中看到的实验现象是石灰水变浑浊，该装置内发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
C装置中看到的实验现象是石蕊试液变红．D装置中看到的实验现象是低（填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭，D装置中的实验现象说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大和既不燃烧也不支持燃烧．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，饱和溶液能析出晶体，碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；根据二氧化碳的实验室制取的方法解答；根据二氧化碳的性质解答即可．

解答 解：（1）析出NaHCO₃晶体之后的溶液，是NaHCO₃的饱和溶液，故填：饱和；
（2）NaHCO₃晶体热能生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）在化学实验室里，我们通常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳这种气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故填：石灰石，稀盐酸，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）实验过程中B装置中可以看到的实验现象是石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，C中二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，D中的蜡烛低处的先熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，石蕊试液变红，低，密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧．

点评 本题考查的是饱和溶液以及常见的气体的实验室制取和性质实验，完成此题，可以依据已有的知识进行．