题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．不锈钢是永不生锈的钢铁
B．人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，因此要尽可能多吃含碘食物
C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金
D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质

分析 A．根据合金的特点来分析；
B．根据元素与人体健康之间的关系分析；
C．根据生铁和钢的区别考虑；
D．化学反应前后元素的种类不变．

解答 解：A．不锈钢是一种铁的合金，只是不易生锈并不是永不生锈，故错误；
B．虽然人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，但元素摄入并不是越多越好．故错误；
C．生铁含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03%-2%，都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金，故正确；
D．化学反应前后元素的种类不变，面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，是化学变化，说明它们都含有碳元素，但二者不是相同的物质，故错误；
故选：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断．

练习册系列答案
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4．在研究“叶的结构”的实验中，用到了一种浸有氯化钴（CoCl2）溶液的试纸，用它来检验水是否存在．氯化钴中钴（Co）元素的化合价是（　　）
A．-1B．-2C．+1D．+2
5．阅读下面的科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层．
与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味．O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热．O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应．如除去工业废气中的SO3，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸．
臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3．从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%．
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）O3与O2化学性质不同的原因是分子构成不同．
（2）O2转变为O3的化学方程式为3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
（3）O3与SO2反应的化学方程式为O3+3SO2$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$3SO3．
（4）你认为保护臭氧层的有效方法是禁止使用氟利昂．
2．浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，人类利用海水可以“晒盐”，还可以“制碱”．制碱的有关反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
（1）该反应的生成物中，NaHCO3首先从溶液中结晶析出，该温度下，析出NaHCO3晶体之后的溶液，是NaHCO3的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）将析出的NaHCO3晶体过滤出来后加热就制得纯碱（Na2CO3），该反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．在生产面包、饼干等食品工业中常利用上述反应产生的二氧化碳使面包、饼干疏松可口．
（3）在化学实验室里，我们通常用石灰石和稀盐酸（填写物质名称）反应来制取二氧化碳这种气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）小方同学想用如图中的装置制取纯净的该气  体，进一步验证它的性质．（提示：忽略稀盐酸的挥发性）．实验过程中B装置中看到的实验现象是石灰水变浑浊，该装置内发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C装置中看到的实验现象是石蕊试液变红．D装置中看到的实验现象是低（填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭，D装置中的实验现象说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大和既不燃烧也不支持燃烧．
9．下列物质由原子构成的是（　　）
A．铜B．食盐C．氧气D．水
19．通过半年的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法正确的是（　　）
A．钙和铁都是人体必需的微量元素
B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D．物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害
6．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g
反应前6410116
t时刻32a
反应后054b0
A．乙、丙、丁为生成物
B．a等于32
C．b等于36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
3．化学与我们生活有着密切的联系．现有①氮气 ②金刚石 ③活性炭，选择物质的序号填空．
（1）可用于切割玻璃的是②；
（2）用于包装袋里小食品防腐的是①；
（3）用于吸附有毒、有异味气体的是③．
4．某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）若实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，则选用的制取装置组合是AD（填装置序号），用此方法收集氧气是利用了氧气密度比空气略大的物理性质．证明氧气已集满的方法是带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃．若用G装置收集氧气，则氧气从a端（填a或b）进入．该反应的文字或符号表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用F装置制取氧气的优点是可以控制反应速率．
（4）选用B装置来制取氧气时，小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，小芳是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到平稳的氧气流，小芳的操作更好．（选填“小明”或“小芳”）
【实验反思】
（1）在清洗试管中的反应物残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色（锰酸钾溶于水所致），且同时有黑色的粉末状固体．你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是剩余的高锰酸钾粉末溶于水产生的．
（2）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是不要用手接触药品．

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