甲醇可用作农药和消毒剂．下列关于甲醛(CH2O)的说法正确的是CA．从类别上看:甲醛属于氧化物B．从变化上看.甲醛完全燃烧只生成水C．从宏观上看.甲醛由碳.氢.氧三种元素组成D．从微观上看:1个甲醛分子中共含有4个原子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．甲醇可用作农药和消毒剂．下列关于甲醛（CH₂O）的说法正确的是C
A．从类别上看：甲醛属于氧化物
B．从变化上看，甲醛完全燃烧只生成水
C．从宏观上看，甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：1个甲醛分子中共含有4个原子．

分析 A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、根据质量守恒定律来分析．
C、根据甲醛化学式的含义进行分析判断．
D、根据甲醛化学式的微观意义进行分析判断．

解答解：A、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，从变化上看，甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误．
C、从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
D、从微观上看：一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，共4个原子．
故选：C．D选项答案为：4．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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8．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）

	A．	NaOH　HNO₃　NH₄NO₃		B．	KNO₃　CaCl₂　HCl
	C．	H₂SO₄　FeCl₃　NaNO₃		D．	NaCl　BaCl₂　Na₂CO₃

9．

如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、氯化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应生成气体Y．
（1）气体Y的名称为二氧化碳；物体E的化学式为Fe₂O₃．
（2）写出物质X的一种用途焙制糕点．
（3）X与Z反应的基本类型是复分解反应．
（4）Z与R反应的化学方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．

6．空气和我们关系非常紧密．
（1）肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，可将空气中的氮气或二氧化碳充入包装袋内．
（2）有些文物部门把贵重稀有的书画保存在充满氮气的密闭箱中，该做法利用了氮气的化学性质不活泼．

13．金属钯[Pd]是一种银白色固体，质软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝．钯的化学性质不活泼，但不如铂稳定．常温下在空气里和潮湿的环境下稳定，如加热到800℃，钯表面形成一氧化钯薄膜．钯银合金管用于生产高纯氢，钯铜合金可做大容量继电器和接触头，钯钌合金用于补牙和制造首饰、厚膜电路上的电容和电阻．请回答：
（1）金属钯的性质是物理性质：银白色固体，质软，有良好的延展性和可塑性；化学性质：常温下在空气里和潮湿的环境下稳定，如加热到800℃，能够和氧气反应；
（2）用化学方程式表示材料中金属钯发生的化学反应2Pd+O₂$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2PdO；反应前后钯元素的化合价分别为0、+2．

3．

实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na₂CO₃溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．
（1）甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有BC（选填序号）．
A．HCl　　　　B．NaOH　　　　C．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①NaCl和NaOH ②NaCl、NaOH、Ca（OH）₂ ③NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：

操作方法	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	猜想③成立

（4）最后，两位同学向烧杯C中加入适量的稀盐酸，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）．

10．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂．下列有关催化剂的说法正确的是D（选填序号）．
A．在化学反应后其质量减小 B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．能增大生成物的质量 D．能改变化学反应速率
【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．
【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦操作	结论
剧烈反应，有气泡产生，带火星的木条复燃	称量的氧化铜的质量仍为0.2g	重复步骤溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃	在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂

（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化．

7．下列元素符号和名称书写都正确的是（　　）

8．

完成下列变化的文字表达式，并按要求填空：
（1）加热碳酸氢铵固体：碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳，保存方法是密封保存于阴凉处．
（2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液：二氧化碳+水→碳酸，试液由紫色变为红色．
（3）镁带在氧气中燃烧：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁，实验现象：镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体，所以镁被用来制造烟花．
（4）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，基本反应类型为化合（选填“化合”或“分解”）反应．
（5）观察如图所发生的反应：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水，这个反应常被用来检验二氧化碳气体．

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