题目内容

8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．70℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后固体均完全溶解，降温到50℃，观察到甲的溶液中有固体析出．下列说法正确的是（　　）
A．降温到50℃时，乙的溶液中不一定有固体析出
B．70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液
C．若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体
D．降温到30℃后，两溶液中溶质的质量分数相等

分析 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：A、因为50℃时甲和乙的溶解度相等，所以降温到50℃时，乙的溶液中一定有固体析出，该选项说法不正确；
B、70℃时所得甲溶液一定是不饱和溶液，而乙的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确；
C、因为50℃时甲和乙都是饱和溶液，若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体，该选项说法正确；
D、因为降温到30℃后，甲和乙都是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲的溶解度，所以两溶液中乙的质量分数大于甲的质量分数，该选项说法不正确．
故选：C．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案
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18．下列关于pH试纸的使用方法错误的是（　　）
A．使用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．每次测定pH时，玻璃棒要先洗净擦干
C．pH试纸应该用镊子夹取，尽量不要用手直接接触
D．读数时，应该在30秒内将试纸颜色与标准比色卡对照
19．化学反应前后发生改变的是（　　）
A．物质的种类B．物质的总质量C．元素的种类D．原子的数目
16．化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学．
【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O的化合物），反应的化学方程式是CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O．
【实验探究】
实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式
（1）向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水
观察到白色固体变为蓝色		无水硫酸铜与水发生了化学反应
（2）用下列装置进行实验（夹持仪器已省略）
现象与（1）相同此实验中发生的两个变化是：
①水由液态变为气态；
②白色固体变为蓝色．
以上两个变化的本质区别是①中无新物质生成，②中有新物质生成，说明在化学变化中分子发生改变
（3）用下列装置进行实验，并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中
观察到无水硫酸铜无明显变化电解水反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
【实验结论】通过实验（1）、（2）和（3），可以得出分子是保持物质化学性质的最小粒子．
3．用分子的相关知识解释下列现象，其中错误的是（　　）
A．氧气助燃，氢气可燃--分子不同，化学性质不同
B．氢气燃烧生成水--分子种类改变
C．氢气球在高空膨胀--分子变大
D．液氧气化--分子不断运动且间隔变大
13．水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：
（1）静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，可以降低水的硬度的是蒸馏；
（2）写出一个有水参与反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）请你举出一种生活中节约用水的做法：洗菜水浇花等．
20．下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（　　）
A．
紫砂锅		B．
陶瓷		C．
不锈钢水瓢		D．
塑料盆
17．某校学生要进行一系列实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．
（2）实验室制取氢气，反应原理用化学方程式表示为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可选用B或C装置来制取．用收集到的氢气还原氧化铜，加热前应先通入一会儿氢气，这样做的目的是排除试管内的空气，防止发生爆炸．
（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生与停止，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从a端进入．
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．你认为图中最适合制取氨气的发生装置是A．收集氨气时选用了E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有氨气的密度比空气小，氨气易溶于水（至少答1条）．
20．二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途．
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化．例如，二氧化碳与碳的反应吸收热量（选填“吸收”或“放出”）．
（2）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同．例如，
CO2+H2O═H2CO3，6CO2+6H2O $\frac{\underline{\;光照、叶绿体\;}}{\;}$6O2+C6H12O6
（3）生成二氧化碳的反应很多（如图1所示），请按要求写出一个化学方程式：

①生成二氧化碳的化合反应：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②生成二氧化碳的其他反应（不属于基本反应类型）：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图2（部分条件及物质未标出）

①该流程图所标出的物质中，投入水中会放出大量热的氧化物的化学式是CaO．分离室中进行的操作是过滤，分离室发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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