Question

20．二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途．
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化．例如，二氧化碳与碳的反应吸收热量（选填“吸收”或“放出”）．
（2）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同．例如，
CO₂+H₂O═H₂CO₃，6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;光照、叶绿体\;}}{\;}$6O₂+C₆H₁₂O₆
（3）生成二氧化碳的反应很多（如图1所示），请按要求写出一个化学方程式：

①生成二氧化碳的化合反应：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
②生成二氧化碳的其他反应（不属于基本反应类型）：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如图2（部分条件及物质未标出）

①该流程图所标出的物质中，投入水中会放出大量热的氧化物的化学式是CaO．分离室中进行的操作是过滤，分离室发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
②“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳与碳反应能量变化分析；
（2）根据质量守恒定律分析填空；
（3）根据生成二氧化碳的反应的特点，按要求写出反应的化学方程式；
（4）①氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，放出了大量的热；固液分离常用的操作是过滤；在分离室内碳酸钠能与氢氧化钙反应，据此分析回答有关的问题；
②“捕捉室”内发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）二氧化碳与碳的反应吸收热量；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，则反应前后的元素相同，原子个数相等．反应前有12个氢原子，6个碳原子，18个氧原子，反应后除了有机物中含有12个氧原子，故有机物中含有6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，其化学式为C₆H₁₂O₆；
（3）①碳与氧气点燃时化合生成二氧化碳，方程式是：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
②一氧化碳还原氧化铁生成了二氧化碳和铁，该反应不属于基本反应类型，方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）①该流程图所标出的物质中，投入水中会放出大量热的氧化物是氧化钙，化学式是CaO．分离室中将固液分开，应进行的操作是过滤；分离室发生的反应是碳酸钠能与氢氧化钙反应，化学方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
②“捕捉室”内应发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳的反应，化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答为：（1）吸收；（2）C₆H₁₂O₆；（3）①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂   ②3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）①CaO，过滤，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题考査了有关二氧化碳的性质和化学方程式的书写等，考查的知识点比较多，要综合应用，着重考查了向上对知识的理解和运用．