Question

15．通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后，我们知道铜与稀硫酸不能发生反应．某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了如下探宄：
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象；
实验Ⅱ：对实验Ⅰ的试管进行加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液．
【查阅资料】
（1）反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫．
（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
【实验结论】
（1）在常温下，铜与浓硫酸不能（填“能”或“不能”）发生反应．
（2）实验Ⅱ最后得到蓝色溶液，说明反应生成了硫酸铜，已知该反应还生成了水，请写铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）浓硫酸与铜在加热的情况下可以发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与A有关（填序号）．
A．溶液的浓度 B．溶液的质量
（4）为了防止污染空气，兴趣小组可用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫气体．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，根据反应的化学方程式以及物质性质解答即可．

解答 解：
（1）在一支试管中加入一小块铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象，说明在常温下铜不能与浓硫酸反应；
（2）铜与浓硫酸在加热的条件下能反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故填：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）物质的化学性质除了与物质的本身的性质有关外，还可能与物质的浓度有关，故填：A；
（4）吸收二氧化硫可以使用氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠溶液．
答案：
（1）不能；
（2）硫酸铜；Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）A；
（4）氢氧化钠溶液．

点评 本题考查的是铜与浓硫酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．