题目内容

14．为改善空气质量，让天空更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液，Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应如下：
①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O
下列说法中，错误的是（　　）
A．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
B．反应②的反应类型是化合反应
C．反应③说明NaHSO3属于酸
D．以上反应说明Na2SO3与NaHSO3可相互转化

分析 根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质．

解答 解：A．①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故正确；
B．②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故正确；
C．NaHSO3在水溶液中能电离出钠离子与氢离子两种阳离子，不属于酸，故错误；
D．由反应②和③说明Na2SO3与NaHSO3可相互转化，故正确．
故选C．

点评 本题考查了有关物质的性质，完成此题，可以依据题干提供的反应化学方程式结合已有的物质性质进行．

练习册系列答案
相关题目
4．农业生产与化学知识紧密相关．
（1）经测定，某农田土壤pH=7.5，该土壤显碱性；
（2）农业生产离不开水．农田灌溉时将浸灌改成滴灌或喷灌，其目的是节约用水；
（3）农业生产离不开化学肥料．某农户种植的玉米茎秆纤细，出现倒伏现象（如图所示），你认为该农户可施用下列化肥中的A（填字母）；
A．氯化钾   B．尿素[CO（NH2）2]C．钙镁磷肥[Ca3（PO4）2、Mg3（PO4）2]
（4）为防止农田收割机出现生锈现象，常用喷漆的方法，其原理是隔绝氧气和水；
（5）下面对玉米秸秆处理办法符合“绿色化学”理念的是BCD（填字母）；
A．就地焚烧    B．发酵后作农家肥    C．粉碎造纸    D．制造沼气
（6）粮食的储备过程中要树立防火意识．为保证粮库的消防安全，请你提出一条合理化建议：加强通风（或粮食堆积的不过高过密、备有灭火器等消防器材、严禁烟火等合理答案均可）．
5．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，课外兴趣小组进行了如下实验：称取10克石灰石放在烧杯里，往烧杯中加入足量的溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液．反应过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示．
（假设石灰石中只有碳酸钙与盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）反应后烧杯内物质总质量减少，请解释说明这是否符合质量守恒定律．
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数．
2．某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是铝片表面产生气泡速率最快，铁片表面产生气泡速率最慢．过一会儿，他又发现了D中铁片表面有红色固体附着，这说明铁比铜活泼．
（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是铝和酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和酸反应的速率太慢，耗时长．A试管中的实验现象为铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．
9．下列实验设计或操作，能达到实验目的是（　　）
A．①干燥氢气B．②检验氧气是否集满
C．③检验X溶液中是否含有SO42-D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
19．下列认识或说法中正确的是（　　）
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
C．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
D．将Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
6．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条均无剩余，则天平指针（　　）
A．先向右偏，后向左偏B．先向左偏，后向右偏
C．一直向左偏D．一直向右偏
3．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）日常使用的金属材料多数属于合金．现有一些合金及其组分的熔点如下，从图中数据可以得出的结论是合金的熔点低于其纯金属的熔点；

（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请写出铁锈蚀的主要条件与空气中的氧气和水同时接触，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中表面形成了致密的氧化膜．
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属，如铁矿石中冶炼出钢铁．如果要生产含铁96%的生铁112吨，那么至少需要含氧化铁80%的铁矿石多少吨？
4．甲、乙、丙、三位同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数．
查阅资料：常温下氧气密度为1.42g/L．
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．
过程方法：（1）甲首先设计（如甲图）：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，从而计算出双氧水溶液中溶质的质量分数为4.25%．

（2）乙同学对甲同学的设计提出质疑，并针对甲同学存在的问题，重新设计了如乙图的方案（在锥形瓶上加上一个干燥管，干燥管内装有碱石灰，碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰），请你说明乙同学质疑的理由是甲中氧气逸出时带出水蒸气，导致测定产生氧气质量偏大．
（3）乙同学通过修改后方案，测出双氧水的质量分数与甲同学相同．丙同学仔细观察了甲乙的测量工具，发现了他们误差较大的原因，丙同学认为甲乙同学方案误差都比较大的原因是：托盘天平的精确度为0.1g，误差较大．
于是丙同学设计如丙图的方案（试剂用量不变）．丙同学利用量筒测出了产生氧气的体积，则丙图中②装置应该选择图丁中的哪一个装置连接？A．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网