Question

2．某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是铝片表面产生气泡速率最快，铁片表面产生气泡速率最慢．过一会儿，他又发现了D中铁片表面有红色固体附着，这说明铁比铜活泼．
（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是铝和酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和酸反应的速率太慢，耗时长．A试管中的实验现象为铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．

Answer 1

分析 铝比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼；
金属越活泼，和酸反应的速率越快；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色．

解答 解：（1）甲同学依据的实验现象是铝片表面产生气泡速率最快，铁片表面产生气泡速率最慢，因此铝比锌活泼，锌比铁活泼；
过一会儿，他又发现了D中铁片表面有红色固体附着，这说明铁比铜活泼．
故填：铝片表面产生气泡速率最快，铁片表面产生气泡速率最慢；铁比铜活泼．
（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是铝和酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和酸反应的速率太慢，耗时长；
A试管中的实验现象为铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．
故填：铝和酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和酸反应的速率太慢，耗时长；铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．