题目内容
某混合气体中可能含有CO、CO2、SO2三种气体中的一种或几种。几位同学们对该混合气体的成分进行了探究。
（查阅资料）
I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，此外能与氢氧化钠溶液反应，也能使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅱ．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
（实验探究）
该班同学们在老师指导下设计并进行了如下实验：
（现象与结论）
（1）装置C的作用是_____：要证明气体中含有CO则在装置G中会发生的化学反应是_____。
（2）装置H中发生反应的化学方程式为_____。
（反思与评价）
（3）若将装置①和装置②互换位置，将不能证明气体中一定含有_____（填化学式）。
（4）实验结束后发现G中红色粉末又变成黑色，原因可能为：（用化学方程式表示）_____。
（5）该实验还缺少的装置是_____。
新课标阶梯阅读训练系列答案
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图1所示。
（1）根据图1判断，属于金属材料的是______。
（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是与______同时接触。废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2（OH）2CO3，对比可知铜生锈除了铁生锈的条件还必须有空气中的______参与。
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示
①同学们查阅资料知道Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，请推断x的化学式______。
②写出过程Ⅱ中涉及反应的化学方程式：______。（写出一个即可）
③下列说法正确的是______。
A．过程I中H2O2也有可能分解生成氧气
B．固体E是混合物
C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高
（4）同学们通过查阅资料知道：锌皮为金属锌（含有少量的铁）
①取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液X和固体Y．当固体Y中只含一种物质时，溶液X中一定含有的溶质为______。（写出化学式）
②另取一块质量为6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量______0.2g（选填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）另取（3）中的铜帽20克置于烧杯中，向烧杯中连续三次加入稀硫酸反应，并记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入稀硫酸的质量（g） | 40 | 40 | 40 |
生成气体的总质量（g） | 0.08 | 0.16 | 0.20 |
计算这种稀硫酸中溶质的质量分数为______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。