题目内容

某硫酸铜样品20g，配成溶液与足量铁粉充分反应，生成铜6．4g，试求样品中硫酸铜的质量分数。(已知样品中的其他物质不与铁反应)

 

答案：
解析：

解：设硫酸铜的质量为x。

Fe＋CuSO══Cu＋FeSO

 160             64

  x              6．4g

       x=16g

答：样品中硫酸铜的质量分数为80％。

 


提示：


练习册系列答案
相关题目
金属材料包括纯金属以及它们的合金，在生产、生活和社会发展中起着非常重要的作用．
（1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：
锰＞铁＞铜
锰＞铁＞铜
；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
①第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
②第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入
硫酸铜溶液
硫酸铜溶液
中，观察现象；
③第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：
将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象
将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象
．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：
都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
．
（2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
①表格中m=
12.0
12.0
；
②黄铜样品中锌的质量分数为
40%
40%
．
（2013?盐城二模）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】
白色粉末可能是碳酸钠
白色粉末可能是碳酸钠
．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论
取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
 有气泡产生
有碳酸钠存在
有碳酸钠存在
【反思与思考】
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有
水蒸气
水蒸气
，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？
不严密
不严密
，请说明理由
因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．
（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
实验设计：装置如图所示：

实验预测与分析：
①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
，B中发生反应的化学方程式为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是
黑色固体变成红色
黑色固体变成红色
，E中应观察到的实验现象是
白色固体变成蓝色
白色固体变成蓝色
．
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式
CaO或Ca（OH）2
CaO或Ca（OH）2
．
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是
0.4g
0.4g
；
②黄铜样品中铜的质量分数是
35%
35%
；
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．
精英家教网金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排（用元素符号表示）
 
．
（2）如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是
 
．
A．金元素属于金属元素          B．金原子的中子数为197
C．金原子的核外电子数为118    D．金元素位于第六周期第1B族
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是
 
；
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．
    实验步骤     现象和结论   有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的
 
 
 
 
 
（4）在实验室称取20g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2g．试计算样品中Fe2O3，的质量分数．

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