题目内容
（2013?盐城二模）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】
白色粉末可能是碳酸钠
白色粉末可能是碳酸钠
．[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
| 实验方法及操作 | 可能观察到的现象 | 实验结论 |
取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸 取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸 |
有气泡产生 | 有碳酸钠存在 有碳酸钠存在 |
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
．（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有
水蒸气
水蒸气
，（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？
不严密
不严密
，请说明理由因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
．（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．
分析：【建立假设】根据氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质猜想；
【设计实验】根据碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体来验证；
【反思与思考】（1）根据氢氧化钠可能是部分变质分析；
（2）根据潮解的定义分析：暴露在空气中的固体物质吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解的现象；
（3）利用反应物中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应的有关原理解决该问题，假设使用该装置则反应时氢氧化钠会与二氧化碳反应使左边的物质质量增加，天平不会平衡；
（4）为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液；
（5）在本题中首先根据溶质的质量分数公式求硫酸钠的质量，然后根据化学方程式中，已知硫酸钠的质量求氢氧化钠和硫酸的质量，再根据硫酸的溶质计算硫酸的质量分数．
【设计实验】根据碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体来验证；
【反思与思考】（1）根据氢氧化钠可能是部分变质分析；
（2）根据潮解的定义分析：暴露在空气中的固体物质吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解的现象；
（3）利用反应物中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应的有关原理解决该问题，假设使用该装置则反应时氢氧化钠会与二氧化碳反应使左边的物质质量增加，天平不会平衡；
（4）为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液；
（5）在本题中首先根据溶质的质量分数公式求硫酸钠的质量，然后根据化学方程式中，已知硫酸钠的质量求氢氧化钠和硫酸的质量，再根据硫酸的溶质计算硫酸的质量分数．
解答：解：【建立假设】氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故该固体可能是碳酸钠；
【设计实验】碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体来检验含有碳酸根离子；故为：
【反思与思考】（1）若氢氧化钠是完全变质，则表示固体只有碳酸钠，若是部分变质则含有碳酸钠和氢氧化钠；
（2）暴露在空气中的固体物质吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解的现象叫潮解，因此这个现象说明了空气中含有水蒸气；
（3）在硫酸铜与氢氧化钠反应的同时，由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，会使溶液的质量增加，导致天平不会平衡，因此设计不严密；
（4）为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）解：142g硫酸钠溶液中含有硫酸钠的质量：142g×10%=14.2g
设样品中含氢氧化钠的质量为x；稀硫酸中硫酸的质量为y．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
x y 14.2g
=
x=8g
=
y=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=7.3%
答：样品中氢氧化钠的质量是8g；加入的稀硫酸的溶质质量分数是7.3%．
故答案为：【建立假设】白色粉末可能是碳酸钠；
【设计实验】
【反思与思考】（1）氢氧化钠和碳酸钠的混合物；（2）水蒸气；（3）该设计不严密，因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）解：142g硫酸钠溶液中含有硫酸钠的质量：142g×10%=14.2g
设样品中含氢氧化钠的质量为x；稀硫酸中硫酸的质量为y．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
x y 14.2g
=
x=8g
=
y=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=7.3%
答：样品中氢氧化钠的质量是8g；加入的稀硫酸的溶质质量分数是7.3%．
【设计实验】碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体来检验含有碳酸根离子；故为：
| 实验方法及操作 | 可能观察到的现象 | 实验结论 |
| 取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸 | 有气泡产生 | 有碳酸钠存在 |
（2）暴露在空气中的固体物质吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解的现象叫潮解，因此这个现象说明了空气中含有水蒸气；
（3）在硫酸铜与氢氧化钠反应的同时，由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，会使溶液的质量增加，导致天平不会平衡，因此设计不严密；
（4）为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）解：142g硫酸钠溶液中含有硫酸钠的质量：142g×10%=14.2g
设样品中含氢氧化钠的质量为x；稀硫酸中硫酸的质量为y．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
x y 14.2g
| 80 |
| x |
| 142 |
| 14.2g |
| 98 |
| y |
| 142 |
| 14.2g |
稀硫酸的溶质质量分数为：
| 9.8g |
| 142g-8g |
答：样品中氢氧化钠的质量是8g；加入的稀硫酸的溶质质量分数是7.3%．
故答案为：【建立假设】白色粉末可能是碳酸钠；
【设计实验】
| 实验方法及操作 | 可能观察到的现象 | 实验结论 |
| 取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸 | 有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 | 有碳酸钠存在 |
（5）解：142g硫酸钠溶液中含有硫酸钠的质量：142g×10%=14.2g
设样品中含氢氧化钠的质量为x；稀硫酸中硫酸的质量为y．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
x y 14.2g
| 80 |
| x |
| 142 |
| 14.2g |
| 98 |
| y |
| 142 |
| 14.2g |
稀硫酸的溶质质量分数为：
| 9.8g |
| 142g-8g |
答：样品中氢氧化钠的质量是8g；加入的稀硫酸的溶质质量分数是7.3%．
点评：此题重点考查了氢氧化钠与二氧化碳反应的性质，以及碳酸盐的检验方法，并根据质量守恒定律的探究来说明氢氧化钠易变质的性质，另外还考查了根据化学方程式的计算来研究氢氧化钠与酸反应的性质，综合性较强，要求要对常见的酸、碱、盐等的性质熟练掌握．
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