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若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)______mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是__________________。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。


13.6  溶液稀释前后，溶质的质量不变量取


练习册系列答案
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某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0，在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3,恰好完全反应，溶液呈中性。

（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,需要量取_____mL(保留一位小数）浓硫酸进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_______________________________________

（2）在右图中，画出烧杯内溶液的pH值得变化图像，（标出Na2CO3溶液的质量）

（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂说明书的一部分。取1片该补钙剂，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34 g。试计算：

“××”补钙剂

主要成分：CaCO3

规格：每片2.0 g

用法：口服

用量：一日2次，每次1片

(1)每片补钙剂中含碳酸钙的质量。

(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，根据图示回答下列问题：

（1）t1℃时，甲的溶解度     （填“＞”、“＜”或“=”）丙的

溶解度。

（2）t2℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分

溶解后所得溶液是甲物质的          （填“饱和”或“不饱

和”）溶液。

（3）t3℃时，乙的饱和溶液中一定含40g乙物质，此说法是

          （填“正确”或“错误”）的。

（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，

所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是                。

（5）假设甲、丙均为白色固体，利用t3℃时的溶解度数据，        （填“能”或“不能”）

鉴别出甲、丙两种物质。

（6）若甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是                                       。

下列关于溶液的说法正确的是(  )

A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同

B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克

C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少

D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

下列有关溶液的说法正确的是(  )

A.将植物油与水混合，得到的是溶液

B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C.将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

 “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

(1)50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠______g，水______mL。

(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液______g。

下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是(  )

已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：

（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的____________（填化学式）有关。

（2）E物质的化学式是        。

（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是        （填数字序号）。

（4）反应⑤的化学方程式                                                    。

 

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