“84消毒液广泛应用于物体表面的消毒.其有效成分是次氯酸钠. (1)50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中.需要固体次氯酸钠 g.水 mL. (2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

(1)50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠______g，水______mL。

(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液______g。

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实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应,必须考虑的是( )

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化学与人体健康的关系十分密切，下列做法或说法不科学的是

A. 禁止生产和使用任何食品添加剂 B. 重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒

C. 蔬菜、水果能提供和补充多种维生素 D. 缺铁会引起贫血

若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)______mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是__________________。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。

小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是( )

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D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

地壳中含量最多的非金属元素是( )

A.Si B.Fe C.Al D.O

著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵(NH₄ClO₄)，其中氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是( )

A.-1 B.+3 C.+5 D.+7

从H、C、O、Cl、Mg、Ca、Na七种元素中选择合适的元素，写出符合要求的化学式。

(1)自然界中硬度最大的物质______；

(2)被称为“生命之源”的液体物质______；

(3)生活中不可缺少的调味品______；

(4)饮料中常见的一种酸______。

（1）某同学欲探究一包Ca（OH）₂的白色粉末是否完全变质．

猜想与假设：该包Ca（OH）₂白色粉末完全变质

收集证据：Ca（OH）₂在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：　　；

实验探究：

实验步骤

现象

实验结论

（1）取少量固体于一小烧杯中，加入少量的水，搅拌，澄清后再滴加2滴酚酞

酚酞变红色

说明粉末中　　（填“有”或“没有”）

Ca（OH）₂

（2）另取固体，向其中加入　　溶液．

固体表面有气泡生成

证明没有CaCO₃

结论：该包白色固体　　（填“部分”或“全部”）变质．

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